大题专项强化卷1 工艺流程综合题-2022年高考化学二轮提分教练(Word版)鲁琼冀湘

热点专项强化卷1　工艺流程综合题 1．解析：“铜沉淀渣”在硫酸化焙烧后Cu2Se和Cu2Te转化为CuSO4、SeO2和TeO2。SeO2为气体，在吸收塔被吸收，转化为Se。Cu和Ag在硫酸化焙烧后转化为硫酸盐。“水浸固体”可得硫酸铜溶液、TeO2和Ag2SO4固体，进一步通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制备硫酸铜晶体。TeO2和Ag2SO4固体在盐酸溶解后可得H2TeCl6溶液，在SO2还原下制备粗Te，据此分析解答。(1)“铜沉淀渣”Cu2Se中铜元素的化合价为＋1价，则硒元素为－2价。(2)Cu2Te和浓硫酸反应生成CuSO4和TeO2，其中－2价的Te化合价升高为＋4价，TeO2是氧化产物，浓硫酸为强氧化剂，硫元素化合价从＋6价降为＋4价的SO2，根据得失电子守恒可知：Cu2Te＋6H2SO4===2CuSO4＋TeO2＋4SO2↑＋6H2O。(3)SO2进入“吸收塔”将SeO2还原为Se单质，同时氧化产物为H2SO4，SeO2＋2SO2＋2H2O===Se＋2H2SO4，吸收塔反应后含硫化合物化学式为H2SO4。(4)“水浸固体”过程中补充少量NaCl固体，可使Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO(aq)溶解平衡向正反应方向移动，Ag＋和Cl－生成溶解度更小的AgCl，使c(Ag＋)降低，进而减少了银进入溶液中。(5)从“滤液2”得到硫酸铜晶体，要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。(6)TeO中化合价为＋4价，在碱性条件下变为Te，要得电子，故在阴极上放电，在碱性条件下实现碲(Te)沉积的电极反应为TeO＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－。 答案：(1) －2　(2)6　1　4SO2↑　6　(3)H2SO4 (4)Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO(aq)，加入NaCl后Cl－与Ag＋结合生成更难溶的AgCl，使c(Ag＋)降低，进而减少了银进入溶液中　(5)加热浓缩　冷却结晶　 (6)TeO＋3H2O＋4e－===Te＋6OH－ 2．解析：(1)含少量铁的氧化物的石灰石加入盐酸生成氯化钙、铁的氯化物，加入双氧水氧化亚铁离子，然后加入氨水调节pH生成氢氧化铁沉淀，因此步骤①加入氨水的目的是调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去，小火加热煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于过滤分离，最后滤液中加入碳酸铵得到碳酸钙沉淀。(2)根据流程图可知需要利用双氧水的氧化性氧化葡萄糖，由于温度高于60 ℃，H2O2发生分解，氧化能力减弱，所以葡萄糖转化率减小。(3)“操作a”是从滤液中得到产品，所以其操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，蒸发时玻璃棒起搅拌作用，目的是使液体受热均匀，防止飞溅，过滤时起引流作用，目的是防止液体外流。(4)步骤Ⅲ涉及蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，要用到漏斗，步骤Ⅳ涉及滴定，要用到酸式滴定管盛放高锰酸钾溶液，两步操作不需要的仪器是坩埚、圆底烧瓶，故答案为BC。(5)加入蒸馏水和盐酸溶解产品，所得溶液呈酸性，加入饱和草酸铵，可生成草酸，导致C2O浓度降低而不生成沉淀，Ⅳ中步骤②用氨水调节pH为4～5的目的是中和溶液中的氢离子，增大C2O浓度，有利于钙离子完全转化为草酸钙沉淀。(6)酸性条件下，草酸与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的离子方程式为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以滴定的指示剂是KMnO4溶液。(7)高锰酸钾与草酸发生5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，涉及反应的关系式为 5[Ca(C6H11O7)2]～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，则[Ca(C6H11O7)2]的物质的量为 2.5×10－3cV mol，产品中葡萄糖酸钙的纯度为×100%＝%。 答案：(1)调节溶液pH，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀除去　过滤分离　(2)温度高于60 ℃，H2O2发生分解，氧化能力减弱　(3)蒸发浓缩、冷却结晶　搅拌(使液体受热均匀，防止飞溅)、引流(防止液体外流)　(4)BC　(5)中和溶液中的H＋，增大溶液中C2O浓度，使Ca2＋完全沉淀　(6)5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O　KMnO4溶液　(7)%(或%) 3．解析：由题给流程可知，向废镍催化剂中加入20%稀硫酸和CTAC，碳酸镍与稀硫酸反应生成硫酸镍、二氧化碳和水，硅酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和硅酸沉淀，过滤得到含有镍离子、铬离子、铁离子和亚铁离子的浸取液和含有硅酸的滤渣1；向浸取液中加入氢氧化钠溶液，溶液中镍离子、铬离子、铁离子和亚铁离子与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化物沉淀，滴入过氧化氢溶