精品解析：云南省玉溪师范学院附属中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

云南省玉溪师院附中2021-2022学年高二上学期期末考试 高二化学 分卷I 一、单选题(共20小题，每小题3.0分，共60分) 1. 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是 X W Y R Z A. 常压下五种元素单质中Z单质的沸点最高 B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C. W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 2. 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B. 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 3. 某蓄电池放电、充电时的反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2下列推断中正确的是 ② 放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极 ②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－ ③充电时，Ni(OH)2为阳极 ④该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 4. 对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，降低温度时，对反应产生的影响是 A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 5. 溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大，这是因为 A. 溴单质和四氯化碳中都含有卤素原子 B. Br2是单质，CCl4是化合物 C. Br2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D. Br2、CCl4都是有机物，而H2O是无机物 6. 下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形 B. H2S分子中，S为sp2杂化，为直线形 C. CS2中C原子sp杂化，为直线形 D. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形 7. 常温下，15mL某待测物质的量浓度的盐酸，用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的滴定曲线如图所示，则两种溶液的物质量的浓度分别是 A B C D c(HCl)/mol·L-1 0.12 0.06 0.05 0.1 c(NaOH)/mol·L-1 0.06 0.12 0.1 0.05 A. A B. B C. C D. D 8. 下列说法正确的是 A. 水的电离方程式：H2O=H＋＋OH－ B. 在水中加入氯化钠，对水的电离没有影响 C. 在NaOH溶液中没有H＋ D. 在HCl溶液中没有OH－ 9. 如图是用标准NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度盐酸时（酚酞作指示剂）的滴定曲线。下列说法正确的是（ ） A. 水电离出的氢离子浓度： B. 盐酸的物质的量浓度为 C. 指示剂变色时，盐酸与NaOH溶液恰好完全反应 D. 当滴加的NaOH溶液为10.00mL时，该混合液的 10. 生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4。下列对铅蓄电池的说法错误的是（ ） A. 需要定期补充硫酸 B. 工作时铅是负极，PbO2是正极 C. 工作时负极上发生的反应是Pb-2e-＋SO42-=PbSO4 D. 工作时电解质溶液的密度减小 11. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B. 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示 C. 某反应速率为0.5mol·L-1·s-1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/L D. 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度 12. 下列表示方法错误的是 A. 硫离子的电子式为 B. Br原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s14p6 C. N原子的电子排布图为 D. Cu的原子结构示意图为 13. 下列是关于多电子原子核外电子运动规律的叙述，其中叙述正确的是 A. 核外电子是分层运动的 B. 所有电子在同一区域里运动 C. 能量高的电子在离核近的区域运动 D. 同一能层的电子能量相同 14. 下列说法正确的是（ ） A. 在常温下能自发进行，则该反应的 B. 反应在室温下可自发进行，则该反应 C. 室