第五章 化工生产中的重要非金属元素-2021-2022学年高一化学期末备考单元复习知识清单（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素知识清单 考点1 硫 1．硫的结构 （1）原子结构示意图，离子结构示意图 （2）性质：在反应中容易得到2个电子形成最外层8电子稳定结构，表现氧化性 （3）常见化合价：－2，0，+4和+6 2．硫元素的自然存在 （1）游离态：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 （2）化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。 硫铁矿 黄铜矿 石膏 芒硝 FeS2 CuFeS2 CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O 3．硫单质物理性质 （1）色、态：黄色或淡黄色的固体，俗称硫黄 （2）溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 4．硫单质和氯气的氧化性强弱 （1）硫单质的弱氧化性：与变价金属反应生成低价金属硫化物 ①FeFeS ②CuCu2S （2）氯气的强氧化性：与变价金属反应生成高价金属氯化物 ①FeFeCl3 ②CuCuCl2 5．燃烧反应 （1）氧气的量不同，产物相同：SSO2SO2；S （2）氧气浓度不同，产物相同，现象不同 ①空气：产生微弱的淡蓝色火焰 ②氧气：产生明亮的蓝紫色火焰 6．两种分离提纯黑火药的流程 （1）流程一 （2）流程二 考点2 二氧化硫 一、二氧化硫的性质 1．物理性质 （1）色味态：无色有刺激性气味的气体 （2）密度：比空气的大 （3）溶解性：易溶于水（1∶40），不溶于饱和NaHSO3溶液 2．酸性氧化物的通性 （1）与水化合成亚硫酸：SO2+H2OH2SO3 （2）与碱性氧化物化合成亚硫酸盐 ①CaO：CaO+SO2CaSO3 ②Na2O：Na2O+SO2Na2SO3 （3）与碱性溶液反应：少量SO2生成亚硫酸盐，过量SO2生成亚硫酸氢盐 ①少量SO2：2NaOH+SO2Na2SO3+H2O ②过量SO2：NaOH+SO2NaHSO3 （4）与弱酸盐反应 ①SO2+2NaHCO3Na2SO3+CO2↑+H2O ②Na2SiO3+SO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2SO3 （5）与亚硫酸盐反应生成亚硫酸氢盐 ①Na2SO3：SO2+Na2SO3+H2O2NaHSO3 ②CaSO3：SO2+CaSO3+H2OCa（HSO3）2 3．氧化性：与H2S气体混合 （1）反应：2H2S+SO2＝2H2O+3S↓ （2）现象：容器壁上有水珠出现，析出黄色固体 4．强还原性 SO2SO3或S