第3章第3节 金属晶体与离子晶体(第2课时 过渡晶体和混合晶体）-2021-2022学年高二化学同步精品学案（新教材人教版选择性必修2）

《2021-2022学年高二化学同步精品学案（新人教版选择性必修2）》 第三章 晶体结构与性质 第三节 金属晶体与离子晶体（2） 三、过渡晶体和混合型晶体 1．过渡晶体 (1)四类典型的晶体是指 晶体、 晶体、 晶体和 晶体。 (2)过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体，四类典型晶体都有过渡晶体存在。如几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数如表格： 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 离子键的百分数/% 62 50 41 33 从上表可知： ①表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。 ②偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来处理，如Na2O等。同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如Al2O3、SiO2等。 【深度思考】分析第三周期前几种元素的氧化物中，化学键中离子键成分的百分数的变化趋势并解释其原因。进一步描述第三周期主族元素的氧化物的晶体类型的变化趋势。 2．混合型晶体：石墨 石墨晶体结构俯视图 石墨的层状结构 石墨结构中未参与杂化的p轨道 （1）)结构特点——层状结构 ①同层内碳原子采取sp2杂化，以共价键(σ键)结合，形成 结构。 ②石墨是层状结构的，层与层之间不存在化学键，是靠 维系。 ③石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为 ，有一个未参与杂化的2p电子，它的原子轨道垂直于碳原子平面。 （2）性质：熔点很 、质软、 （“易”或“难”）导电等。 【深度思考】请根据石墨的结构特征，解释石墨导电的原因及特点 （3）混合型晶体：向石墨这样的晶体，既有 ，又有 ，同时存在类似 的作用力，兼具有共价晶体、分子晶体、金属晶体特征的晶体叫混合型晶体。 【资料卡片】硅酸盐结构 （1）硅酸盐中，Si和O构成了硅氧四面体，其结构如图所示。每个Si结合 个O，Si在中心，O在四面体的4个顶角； （2）许多这样的四面体还可以通过顶角的O相互连接，每个顶角的O为 个四面体所共有。 〔理解应用〕在硅酸盐中，硅氧四面体结构通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。上图为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化方式为　　　　　，Si与O的原子数之比为　　　　　，化学式为__________。  【科学·技术·社会】纳米晶体 纳米晶体是晶体颗粒尺寸在纳米( m)量级的晶体。纳米晶体相对于通常的晶体，在声、光、电、磁、热等性能上常会呈现新的特性，有广阔的应用前景。仅以熔点为例，当晶体颗粒小至纳米量级，熔点会 ，主要的原因是 。 【预习检验】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)纯粹的典型晶体是没有的(　　) (2)离子键成分的百分数是依据电负性的差值计算出来的，差值越大，离子键成分的百分数越小(　　) (3)在共价晶体中可以认为共价键贯穿整个晶体，而在分子晶体中共价键仅限于晶体微观空间的一个个分子中(　　) (4)四类晶体都有过渡型(　　) (5)石墨属于过渡晶体 (　　) (6)石墨的导电只能沿石墨平面的方向进行(　　) (7)石墨因层间存在分子间作用力，故熔点低于金刚石(　　) (8) Al2O3含有金属元素，属于离子晶体(　　) 2．下列氧化物中所含离子键成分的百分数最小的是(　　) A．N2O3 B．P2O3 C．As2O3 D．Bi2O3 3．下列能说明石墨具有分子晶体的性质的是(　　) A．晶体能导电 B．熔点高 C．硬度小 D．燃烧产物是CO2 4．(双选)泽维尔研究发现，当用激光脉冲照射NaI，使Na＋和I－两核间距为1.0～1.5 nm时，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈共价键。根据泽维尔的研究成果能得出的结论是(　　) A．NaI晶体是过渡晶体 B．离子晶体可能含有共价键 C．NaI晶体中既有离子键，又有共价键 D．共价键和离子键没有明显的界线 5．石墨烯是从石墨材料中剥离出来，由碳原子组成的只有一层原子厚度的二维晶体。下列关于石墨与石墨烯