2022年中考专项训练之计算题 专项训练J

人教版九年级化学 中考专项训练之计算题 专项训练J（含答案） 姓名：___________班级：___________ 次数 第1次 第2次 第3次 加入盐酸的质量/g 10 10 10 剩余固体的质量/g 8 6 4 1．石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应，且不溶于水）。课外小组同学将50g盐酸分5次加入到10g该样品中，得到如下数据和图像： 请计算： (1)根据图像和表格分析，第5次加入盐酸后，剩余溶液中含有的溶质有______； (2)所加盐酸的溶质质量分数？（写出解题过程） 2．用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体，得到50.0g碳酸钠溶液，请计算： (1)参加反应的二氧化碳气体的质量是_____g； (2)反应后溶液中溶质的质量分数是______？(计算结果精确到0.1%) (3)原氢氧化钠溶液中溶质质量分数_____(计算结果精确到0.1%) 3．化学兴趣小组同学为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，兴趣小组同学取样品放入烧杯中，将200g稀盐酸分5次加入烧杯中，测得每次反应后剩余固体的质量并记录如下、请计算： 次数 1 2 3 4 5 加入稀盐酸的质量/g 40 40 40 40 40 剩余固体的质量/g 8 6 4 M 3.5 (1)M等于______； (2)样品中铜的质量分数为______； (3)加入稀盐酸过程中第______次时稀盐酸过量： (4)实验过程中共产生了氢气多少克？ 4．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题： (1)当pH=13时，溶液中所含的溶质是______（填化学式）。 (2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 5．取100g含有硫酸铜的废水于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液（氢氧化钠只与硫酸铜反应，而不与废水中的其他物质反应，反应方程式为：），烧杯中溶液的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示，求： (1)配制160g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为______g。 (2)当滴入NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液的溶质为______（写化学式）。 (3)当滴入NaOH溶液至图中A点时，所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g） 6．实验室常用溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气。 (1)某兴趣小组打算用如图所示的整瓶溶液配制溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水_______g。 (2)由于液体放置时间过长，打开后瓶壁上有许多气泡，常温下部分过氧化氢可能已经分解。为测定该瓶溶液的实际溶质质量分数，他们取35g该溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锰，并放置于电子秤上。不同时间电子秤的读数如下表所示(不考虑H2O逸出)： 反应时间/min 0 1 2 3 4 5 6 锥形瓶+瓶内物质的总质量/g 340.00 338.78 335.64 335.2 335.20 335.20 335.20 请回答： ①反应生成氧气的总质量为____________g。 ②该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是____________？(结果保留到0.1%) 7．已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： (1)实验过程中“研碎“和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是__________。 (2)计算上述实验过程中所得滤液的质量______(写出计算过程) (3)计算钙片中钙元素的质量分数______(写出计算过程) 8．如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的含量（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如图实验： (1)此过程产生二氧化碳的质量是______； (2)每片钙片中钙元素的质量为______g； (3)根据已知条件求所加的稀盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%，下同） 9．某校化学兴趣小组用化学方法测定一种碳铁合金中铁的质量分数。同学们称取了5.8g碳铁合金样品，投入装有10.0g足量稀盐酸的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括烧杯内的物质)进行了四次称量，称量数据记录如下表： 反应时间 t0 t1 t