2022年中考专项训练之计算题 专项训练I

人教版九年级化学 中考专项训练之计算题 专项训练I（含答案） 姓名：___________班级：___________ 1．黄铜是铜锌合金，铜质量分数为67%~70%。黄铜中锌含量越高硬度越大。某兴趣小组利用如图所示实验测定黄铜中铜的质量分数。 (1)请计算：黄铜中铜的质量分数______。 (2)该方法测得黄铜中铜的质量分数明显偏低，可能原因是______(写一种)。 2．废旧金属的回收利用既能保护环境，又能节约资源和能源。某冶金厂回收了一批废黄铜屑，需测定其中铜元素的质量分数。现称取150.0g样品，加入足量稀硫酸，充分反应后得无色溶液，产生氢气的质量及剩余固体的质量与消耗稀硫酸的质量关系分别如图所示。（设该批次黄铜屑只含铜、锌和少量黄铜锈。黄铜锈与稀硫酸反应生成CuSO4、ZnSO4、CO2和H2O），请回答下列问题： (1)完全反应时，样品消耗稀硫酸的质量为______g； (2)样品中铜元素的质量分数为______%（计算结果精确到0.1%，下同）； (3)计算稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。 3．如图所示，从四只烧杯中依次蒸发10g水时，B烧杯中结晶析出3g固体物质、C烧杯中沉积了8g该物质，计算； (1)D烧杯中将沉积__________g该固体物质？ (2)计算B烧杯结晶析出3g固体物质后形成溶液的溶质的质量分数______？ 4．某同学取24g镁带于烧杯中，加入稀硫酸后恰好完全反应，生成氢气的质量为多少克？ 5．兴趣小组在实验室用一定量的硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液恰好完全反应制备氢氧化铜固体。实验过程的相关数据如图所示，反应的化学方程式为，请计算： (1)生成氢氧化铜固体的质量为 g。 (2)恰好完全反应时，剩余溶液中的溶质质量。 6．某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生气体的情况如图所示。 (1)从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是___g。 (2)水垢中碳酸钙的质量分数是____？ 7．为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。(已知杂质不参与反应也不溶于水)。 请计算： (1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数_______________。 (2)12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_____(写出计算过程)。 8．实验室要测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。取20g该稀硫酸样品于烧杯中，将5%的氢氧化钠溶液逐滴滴入到样品中，并不断搅拌，测得溶液的pH随滴入氢氧化钠溶液体积的变化关系如图所示。请分析并完成下列问题： (1)a点时溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”）； (2)b点时加入氢氧化钠的质量是______g； (3)计算该稀硫酸的溶质质量分数。 9．兴趣小组的同学将足量的大理石加入200g一定质量分数的稀盐酸中，充分反应（杂质不参加反应），反应结束后得知混合物质量减轻22g（不考虑氯化氢和水蒸气的挥发），求该盐酸溶质的质量分数。 10．氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛用于造纸、纺织、石油化工等方面。 (1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上___________（填“氢氧化钙”“硼酸”之一）溶液。 (2)氢氧化钠固体放在空气中易吸收水分，并能与二氧化碳反应而变质，所以应该密封保存。氢氧化钠在空气中变质的原因是（用化学方程式表示）___________。 (3)室温下，某实验小组的同学取一定量的Na2CO3粉末于烧杯中，加入足量水溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为11.1%的CaCl2溶液，反应生成沉淀的质量与加入CaCl2溶液的质量关系如下图所示。试回答： ①Na2CO3的水溶液显___________（填“酸性”“中性”“碱性”之一）。 ②当滴入CaCl2溶液60g时（即图中A点），烧杯中溶液里含有的溶质为___________（写化学式）。 ③当滴入11.1%的CaCl2溶液100g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算，求所取碳酸钠的质量（计算结果精确至0.1g）__________。 11．某品牌补钙剂主要成分含碳酸钙，为了测定该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如图所示，请根据有关信息回答问题 (1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为 克。 (2)该品牌补钙剂中CaCO3的质量分数是多少？ (3)该盐酸中溶质的质量分数。 参考答案： 1．