2022年中考专项训练之计算题 专项训练H

人教版九年级化学 中考专项训练之计算题 专项训练H（含答案） 姓名：___________班级：___________ 1．实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣的质量为68.4 g。求： (1)充分反应后，生成氧气的质量为______g。 (2)该反应中二氧化锰的作用为______。 (3)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 2．取Na2CO3和NaC1的固体混合物10g加入50g水中形成溶液，再向其中加入CaC12溶液，反应时CaCl2溶液与产生的沉淀的质量关系如图所示，请结合图像回答下列问题。 (1)如图所示生成沉淀的质量为___________。 (2)a点时，溶液中溶质主要成分为___________。(写化学式) (3)计算碳酸钠与氯化钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数_____(写出解题过程，计算结果精确到0.1%) 3．某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10g样品放入烧杯中，再把100g稀盐酸平均分成5份，分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水；忽略稀盐酸挥发；充分反应)，得实验数据如图。 (1)10g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是_______。 (2)求稀盐酸的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.1%) 4．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量(g) 充分反应后剩余固体的质量(g) 第1次 40 m 第2次 40 14.8 第3次 40 12.2 第4次 40 11.2 第5次 40 11.2 试回答下列问题： (1)从以上数据可知，表格中，m=_______。 (2)计算所用稀硫酸中硫酸的质量分数是__________？ 5．硅钢是变压器、充电器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某学生用硅钢样品做了如下实验：取2.8g硅钢样品，将40g稀硫酸分4次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其它杂质不反应)，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下： 实验次数 一 二 三 四 稀硫酸的用量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g M 1.4 0.7 0.7 (1)从以上数据可知，稀硫酸加入第__________次充分反应后，铁恰好完全反应。 (2)表格中M=___________。 (3)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数_____。 6．某化工厂排放的污水中HCl的质量分数为0.003%，用成本较低的石灰水中和处理。现有1.0×106kg污水，至少需要Ca（OH）2______kg（结果保留1位小数）能将HCl完全中和。（污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应） 7．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取2.0g石灰石样品于烧杯中，将20g稀盐酸分4次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重，得实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 稀盐酸的用量/g 5.0 5.0 5.0 5.0 剩余固体的质量/g 1.5 1.0 0.5 0.3 (1)样品中碳酸钙的质量分数为______； (2)求所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 8．为测定某铜、锌合金中铜的质量分数，兴趣小组同学称取10g合金于烧杯中，将40g稀盐酸分四次加入，充分反应，测得实验数据如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量（g） 10 10 10 10 烧杯中剩余物的质量（g） 19.96 29.92 39.90 49.90 (1)充分反应后产生气体的总质量______g。 (2)该铜、锌合金中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） 9．用酸碱中和法测定样品氢氧化钠的质量分数。某同学称取质量10g的样品于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入溶质质量分数为3.65%，密度为1.0lg·mL-1的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下： 加入稀盐酸的体积/mL。 0 2.0 4.0 6.0 8.0 9.8 烧杯中溶液的pH 13.0 12.9 12.8 12.6 12.3 7.0 (1)写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：______； (2)利用实验数据，计算所称取氢氧化钠的质量分数，应选用稀盐酸的体积为______mL； (3)该样品中氢氧化钠的质量分数为_