2022年中考专项训练之计算题 专项训练G

人教版九年级化学 中考专项训练之计算题 专项训练G（含答案） 姓名：___________班级：___________ 1．向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6g白色硫酸铜粉末，恰好完全反应，过滤，得到10.0g溶液（操作带来的质量损失均忽略不计）。已知Cu的相对原子质量为64，请计算：（计算结果均保留2位小数） (1)过滤得到的滤渣质量； (2)所得溶液的溶质质量分数； (3)原试管中氢氧化钠溶液的质量。 2．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将30g稀硫酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 生成氢气的质量（g） 0.04 m 0.02 试求： (1)m=_____。 (2)此黄铜样品中锌的质量分数是多少？ 3．某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示， (1)要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为______g； (2)恰好完全反应时，溶液中的溶质是______（填化学式）； (3)计算该废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。 4．实验室中取2.5g石灰石于烧杯中，将20g足量稀盐酸分批次加入样品中，充分反应后经过滤、干燥、称重得到如下数据：请计算： 实验次序 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 稀盐酸用量/g 4.0 4.0 4.0 4.0 4.0 剩余固体质量/g 2.0 1.5 1.0 0.5 0.5 己知杂质既不与酸反应也不溶于水。 (1)生成二氧化碳的质量为______g。 (2)最后所得溶液中氯化钙的质量分数（结果精确到0.1%）。 5．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加某浓度的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图。 已知反应：BaCl2 + Na2SO4= BaSO4↓ + 2NaCl (1)恰好完全反应时所消耗的硫酸钠溶液的质量是________。 (2)求恰好反应后，滤出沉淀，所得溶液中溶质的质量是多少？ 6．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用150g水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体。 加热时间/min 0 t1 t2 t3 固体质量/g 26.0 23.4 16.4 16.4 求： (1)共制得氧气______g。 (2)所得氯化钾溶液的质量______。 7．取含氯化钠杂质的纯碱样品24.4g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应，得氯化钠溶液120g。所涉及化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，请计算该纯碱样品中Na2CO3的质量分数？（结果保留一位小数） 8．为测定某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组取12g样品于烧杯中，向烧杯中倒入105.4g的稀盐酸恰好完全反应（杂质既不与酸反应，也不溶于水），称得反应后烧杯中的物质的总质量为113g： 试计算： (1)二氧化碳的质量___________g。 (2)所得溶液中溶质的质量分数。 9．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的；NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液加入，溶液的pH变化如图所示。 请分析并计算： (1)恰好完全反应时，消耗氢氧化钠溶液的质量为______________g。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数___________。 10．为测定实验室中某稀盐酸的溶质质量分数，用如图1所示装置进行实验，天平示数的变化如图2所示,请计算该稀盐酸的溶质质量分数。 参考答案： 1．(1)0.98g (2)14.2% (3)9.38g 2．(1)0.04 (2)解：设此黄铜样品中锌的质量为x 由表可知生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g 答：此黄铜样品中锌的质量分数是65%。 3．(1)5 (2)Na2SO4 (3)解：设200g废水中硫酸的质量为x， 答：该废水中硫酸的质量分数为=2.45% 4．(1)解：反应的碳酸钙的质为2.5g-0.5g=2g 设生成的CO2的质量为x，生成CaCl2的质量为yCaCO31002g+2HCl73＝CaCl2111y+H2O