2022年中考专项训练之计算题 专项训练F

人教版九年级化学 中考专项训练之计算题 专项训练F（含答案） 姓名：___________班级：___________ 1．在80g质量分数为15%溶液里加入20g水或20g溶质（全部溶解），计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程） 2．某化工厂排放的废水中含有碳酸钾和氯化钾，十五中化学兴趣小组为探究废水中碳酸钾的含量，提取50g废水样品于容器中，逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中产生二氧化碳的质量与加入稀硫酸的质量如图。请计算： 【提示：碳酸钾与硫酸反应的化学方程式为，氯化钾不与酸反应】 (1)生成二氧化碳的质量为_________g。 (2)该废水中碳酸钾的质量分数为多少？（写出计算过程） (3)反应后生成硫酸钾的质量为多少？ 3．某兴趣小组测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(假设该样品中杂质不与水反应也不与酸反应)，取样品13g逐滴加入稀盐酸，生成CO2气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示， 求： (1)生成二氧化碳的质量为______g； (2)样品中碳酸钠的质量分数________； (3)计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数_________。 4．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，完全反应后，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示． 试求 (1)完全反应后生成的氧气的质量为______g． (2)求过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数。 5．在24℃时，100mL KCl饱和溶液的质量为116g，如将这些溶液蒸干，获得KCl晶体28.9g。 (1)24℃时KCl的溶解度（结果保留一位小数）。 (2)KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 6．现有50g氯化钙溶液与100g碳酸钠溶液恰好完全反应（反应为CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl），将反应后的混合物过滤后得到溶液的质量为140g。计算： (1)生成沉淀的质量______。 (2)碳酸钠溶液中溶质的质量分数______。 7．5G通信基站建设时需要大量金属涂层光纤。为测定某金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数，化学兴趣小组进行了下图所示实验，请计算： (1)加入稀硫酸时需不断搅拌，其目的是___________。 (2)生成氢气的质量是___________。 (3)滤液的成分是水和___________。 (4)计算该金属涂层光纤表面铜铝合金中铜的质量分数（写出计算过程）。 8．将40g由氯化钠和碳酸钠组成的固体混合物溶于100g足量水中，再向所得溶液中滴加氯化钙溶液，生成沉淀的质量与加入氯化钙溶液质量的关系如图所示。（Ca的相对原子质量：40），试回答： (1)沉淀质量m= 。 (2)A点溶质是 （填化学式） (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 9．取溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液34.0g于锥形瓶中，加入一定量的二氧化锰，反应完全（假定过氧化氢全部分解，产生的氧气全部逸出，水的蒸发忽略不计）。请分析并计算：（提示：本题溶质质量分数指的是过氧化氢占过氧化氢溶液的百分比） (1)上述过氧化氢溶液完全反应后，产生氧气的质量是多少？（写出详细的计算过程，保留小数点后一位） (2)若测得上述反应后锥形瓶内物质的质量为34.6g，根据二氧化锰在该反应中所起的作用，可知加入二氧化锰的质量应为多少g？ 10．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定；取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。请计算： (1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有 g。 (2)求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.01%）。 11．将10g铜锌合金加入到一定量的某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应，过滤后得到3.5g滤渣和106.3g溶液，求： (1)合金中锌的质量为______g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数？ 参考答案： 1． 解：80g质量分数为15%的溶液里含溶质质量为： 80g×15%=12g； 加入20g水时，所得溶液中溶质质量分数为： 加入20g溶质时，所得溶液中溶质质量分数为： 答：80g质量分数为15%的溶液里加20g水时，所得溶液的溶质质量分数为12%，加入20g溶质时，所得溶液的溶质质量分数为32%。 2．(1)2.2g (2)设生成2.2g的二氧化碳需碳酸钾的质量为x。 x=6.9g； 废水中碳酸钾的质量分数=。 答：废水中碳酸钾的质量分数13.8%。 (3)设生成2.2g的二氧化碳同时生成硫酸钾的质量为y。 y=8.7g； 答：反应后生成硫酸钾的质量为8.7g。 3．(1)4.4 (2)设样品中碳酸钠的质量为x，则有