2022年中考专项训练之计算题 专项训练E

人教版九年级化学 中考专项训练之计算题 专项训练E（含答案） 姓名：___________班级：___________ 1．氯化钠是重要的化工原料，也是生活中必不可少的调味品。请列式计算： （1）将20g氯化钠放入80g水中，完全溶解后，溶液中的氯化钠的质量分数为多少？ （2）要将100g溶质质量分数为18%的氯化钠溶液变成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需向原溶液中加多少水？ 2．分别对90g10%的氯化钠溶液进行如下操作，请计算出所得溶液的溶质质量分数： （1）加入10g水。 （2）加入10g氯化钠，完全溶解。 （3）加入10g20%的氯化钠溶液。 3．将一块质量为6g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入94.6g稀硫酸恰好完全反应，反应后烧杯中剩余的固液混合物质量为100.4g（已知碳不溶于水也不与稀硫酸反应）。试分析并计算： (1)反应生成氢气的总质量为_________g。 (2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。（精确到0.1%） 4．“追梦”学习小组为测定锌元素的相对原子质量，设计了下图所示实验方案进行探究（装置中盛放锌粒的网兜不与稀硫酸反应）。请根据他们的实验过程和测定的数据进行分析与计算。（电子秤示数单位为克） (1)实验中设计干燥装置的目的是__________。 (2)锌完全反应后，产生氢气的质量为__________g。 (3)计算锌元素的相对原子质量。（写出计算步骤） 5．向 100 克 16%的氢氧化钠溶液中，加入 100 克稀硫酸恰好完全反应，请计算： (1)稀硫酸的溶质质量分数？ (2)反应结束后所得溶液的溶质质量分数？ 6．双氧水(H2O2)既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。小樱配制了5%的双氧水300g，请回答下列问题。 (1)300g溶液中溶质的质量为___________g，溶剂的质量为___________g。 (2)小樱倒出了100g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为___________。 (3)小樱想用15%的双氧水溶液配制上述溶液，则需要该溶液___________g。 7．锌与稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌。某实验小组将一定量的锌投入足量稀硫酸中，充分反应。产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示：（反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） (1)ZnSO4的相对分子质量为 ； (2)反应生成的氢气的质量为 g； (3)参加反应的锌的质量是多少？ 8．现有石灰石12吨（主要成分是CaCO3）。 (1)现完全焚烧后得到生石灰（CaO）5.6吨。求：生产过程中产生多少二氧化碳气体？ (2)原料中碳酸钙（CaCO3）的纯度多少？ 9．白铜（Cu-Ni）是工业上常用的一种合金，金属镍（Ni）的金属活动性与铁相似，且化合价显+2价。为测定20g某白铜样品中镍的质量，设计了如下实验： (1)合金中镍的质量为______。 (2)求稀硫酸中硫酸的质量分数（写出计算过程）（提示：Ni+ H2SO4= NiSO4+H2↑） 10．铁放置久了会生锈。小明在放置很久的铁钉中加入溶质质量分数14.6%稀盐酸，产生氢气质量和所加稀盐酸质量关系如图所示。 (1)当盐酸质量小于10g时，铁钉表面看不到明显的气泡，原因是______。 (2)计算铁钉中的铁的质量。 参考答案： 1．（1）氯化钠的质量分数为：×100%=20%； （2）设需要加入水的质量为x， 100g×18%=（100g+x）×0.9%，解得：x=1900g； 答：（1）氯化钠的质量分数为20%； （2）需要加入1900g水。 2．90g10%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：90g       10%=9g （1）加入10g的水后所得溶液的溶质质量分数为       =9%； 答：所得溶液的溶质质量分数为9% （2）加入10g氯化钠，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为=19%； 答：所得溶液的溶质质量分数为19% （3）加入10g 20%的氯化钠溶液，所得溶液的溶质质量分数为=11%。 答：所得溶液的溶质质量分数为11% 3．(1)0.2 (2)解：设94.6g稀硫酸中溶质的质量为x x=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为×100%≈10.4% 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为10.4%。 4．(1)防止装置中水被带出导致实验误差 (2)0.8 (3)解：设锌元素的相对原子质量为x 答：锌元素的相对原子质量为65。 5．(1)设稀硫酸的溶质质量分数为x x=19.6% 答：稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。 (2)设硫酸钠的质量为y y=28.4g        故硫酸钠的质量为28.4g。 反应后溶液的溶质质量分数为 答：反应结束后所得溶液的溶质质量