2022年中考专项训练之计算题 专项训练D

人教版九年级化学 中考专项训练之计算题 专项训练D（含答案） 姓名：___________班级：___________ 1．生铁和钢是两种不同的铁合金，生铁含碳量为2%~4.3%，钢含碳量为0.03%~2%，化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示： 次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸质量（g） 0 20 20 20 20 20 锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1 【査阅资料】碳及其他杂质不与稀盐酸反应。 请回答下列问题： （1）实验数据表中m的值为______。 （2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。 2．用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。请计算：稀盐酸中溶质的质量分数。 3．某同学春游带回几块石灰石样品，为测定样品中碳酸钙的含量，甲、乙两同学各取12.5g石灰石样品，用足量的浓度为10%的盐酸与其充分反应，测得数据如图所示。试回答下列问题： (1)12.5g石灰石样品充分反应，产生的CO2的质量为 g。 (2)由图像可知，化学反应的速率与反应物的接触面积的关系是 。 (3)12.5g该样品中碳酸钙的质量分数是多少？(写出计算过程) (4)在图中画出12.5g石灰石粉状样品与足量15%盐酸，充分反应的曲线c的大致位置及趋势。 4．消毒是预防甲型H1N1流感的重要措施之一、某机场要用4500g溶质质量分数为2%的过氧乙酸溶液消毒。 （1）则需要用多少g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液来配制？（写出计算过程） （2）过氧乙酸能杀灭病毒的主要原理是_____。 5．过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质的质量分数为15%。 请计算： （1）过氧乙酸溶液中溶质为__________________，溶剂为__________________。 （2）100g过氧乙酸溶液中含溶质为____________________g。 （3）向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质的质量分数为？ 6．将8g含杂质的粗锌，加入到盛有100g稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），恰好完全反应，称得烧杯内物质的总质量为107.8g。试计算： (1)生成氢气的质量为______g。 (2)所用粗锌中锌的质量是多少？所用稀硫酸中溶质的质量分数是多少？ 7．某工厂利用废铁屑和废硫酸反应制取硫酸亚铁，现有废硫酸9.8t（H2SO4的质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，理论上可生成FeSO4的质量是多少？（H2SO4—98，FeSO4—152） 8．将6g铝片放入足量稀硫酸，恰好完全反应时放出气体的质量为0.6g。请回答： (1)开始一段时间没有气体产生，其原因是什么？ (2)求铝片中铝的质量分数。 9．某活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如下图所示。 (1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有__________g。 (2)滴加Ba(OH)2至50g时，烧杯内溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)求该硫酸溶液的溶质质量分数______(写出计算过程，结果精确到0.01%)。 (4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时，所得溶液的质量为_______？ 10．称取NaCl和NaOH的混合物5.63g放入烧杯中，加水溶解并配制成90g溶液。向该溶液中滴加质量分数为7.3%的盐酸，测得溶液pH与滴入盐酸的质量关系如图所示。 (1)当滴入盐酸13.8g时，溶液中的溶质是______（填化学式）。 (2)当溶液pH=7时，计算该溶液中溶质的质量分数。 11．实验室有一瓶标签已毁损的稀盐酸，为了重新标定其浓度，化学兴趣小组的同学做了以下实验： ①用电子天平称量200.00g该稀盐酸并转移至锥形瓶中； ②向该锥形瓶中逐次加入等质量同质量分数的Na2CO3溶液，并测出每次完全反应后溶液的总质量。实验数据记录如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.00 20.00 20.00 20.00 20.00 反应后溶液的总质量/g 218.90 237.80 R 275.60 295.60 (1)表格中R的数值应为______； (2)计算恰好完全