2022年中考专项训练之计算题 专项训练B

人教版九年级化学 中考专项训练之计算题 专项训练B（含答案） 姓名：___________班级：___________ 1．同学们在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体和一瓶未标溶质质量分数的盐酸。为测定氢氧化钠固体的变质程度和盐酸的溶质质量分数，他们取10g变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入100g水，固体全部溶解。接着向锥形瓶中滴加该盐酸，用电子天平和pH计测量反应过程中溶液的质量和PH变化，曲线b点对应消耗盐酸的质量为100g。 (1)曲线c点处溶质的成分是___________(填化学式)。 (2)生成二氧化碳的质量是___________g。 (3)样品中氢氧化钠的质量______。 (4)该盐酸的溶质质量分数_______。 2．某化学兴趣小组的同学取铝片样品3g(样品中杂质不溶于水，不与氢氧化钠反应），投入40g一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，称量反应后物质总质量。发现比反应前总质量减少了0. 3g.(已知：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)试计算： (1)NaAlO2中Na、A1、O元素的质量比为 。 (2)该样品中铝的质量分数 （写出计算过程，下同）。 (3)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 3．磁铁矿石（含Fe3O4是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：4CO+Fe3O43Fe+4CO2将其中的Fe3O4转化为Fe。假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有646tFe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？ 4．黄铜（铜锌合金）外观酷似黄金，极易以假乱真。化学兴趣小组测定某黄铜样品中锌的质量分数。取20g黄铜样品放入盛有足量稀硫酸的烧杯中，放在电子秤上称量，示数为290.2g。待充分反应后，电子秤示数为290.0g。回答下列问题： (1)生成氢气的质量是______g。 (2)计算黄铜样品中锌的质量分数。（结果精确至0.1%）。 5．如图是葡萄糖注射液说明书上的部分文字，若该注射液的密度以1g/mL计，请回答下列问题： 【通用名称】葡萄糖注射液 【批准文号】国药准字H37022754 【化学成分】本品为复方制剂，内含５％葡萄　　糖与0.9％氯化钠 【产品规格】250mL 【生产厂商】XXX制药有限分司 (1)该注射液中葡萄糖与氯化钠的质量比为______，某成年人一天输入2瓶该注射液，则可以补充的葡萄糖的质量为______g。 (2)生产过程中，药厂质检部门取65mL这种注射液进行检测：往其中逐滴滴入AgNO3溶液，恰好完全反应时得到沉淀1.435g，试判断该注射液中氯化钠的质量分数是否合格。（提示：发生反应的方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3） 6．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中包含下列反应： ① ② (1)侯氏制碱法的主要产品“碱”的水溶液显____________性(填“酸”、“碱”“盐”之一)。 (2)在以上①的生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是____________晶体(填物质化学式)。 (3)现有Na2CO3样品13g(杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)，将其放入干净的烧杯中，加入一定质量的水使样品充分溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，试回答下列问题： ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为____________(写化学式)。 ②当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量____(计算结果精确至0.1g)。 7．某NaCl溶液中混有少量的MgCl2，小明为了测定该混合液中MgCl2的质量，进行如图实验。已知，求： (1)产生沉淀的质量为______g； (2)求氯化镁的质量。______（写出计算过程）。 8．氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠恰好完全反应时，得到51.2g溶液，生成氯气的质量与时间的关系如图所示。请计算： (1)氯化钠完全反应时，溶液中剩余水的质量。 (2)原氯化钠溶液中溶质的质量分数。 9．2021年9月，荆门市民期盼已久的沿江武荆宜高铁段在荆门正式开工建设，这标志着荆门境内的三条高铁全部开工，“十四五”时期荆门高铁将迎来一个全新时代。高铁建设需要用到大量的钢铁，某钢铁厂直接用一氧化碳高温还原赤铁矿石的方法炼铁，若该厂每天需消耗12000吨含氧化铁80%的赤铁矿石，则： (1)每