2022年中考专项训练之计算题 专项训练A

人教版九年级化学 中考专项训练之计算题 专项训练A（含答案） 姓名：___________班级：___________ 1．工业上用赤铁矿石（主要成分是）冶炼生铁的化学方程式为（）。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求： (1)800t矿石中氧化铁的质量。 (2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1） 2．溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛的应用。请完成下列配置溶液的问题: (1)农业生产中通常用溶质质量分数为10%—20%的氯化钠溶液来选种。 ①现要配制120kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，需要取用固体氯化钠_____kg。 ②用60kg溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，可稀释成12%的氯化钠溶液______kg。 (2)制作“叶脉书签”需要配制100g12%的NaOH溶液(水的密度为1g/mL)，需要称量NaOH固体______g，需要量取水____mL。 3．小鸿设计如下实验，探究粗锌粒中锌的质量分数(粗锌所含的杂质不跟稀硫酸反应)。 计算：(写出计算过程) (1)粗锌中锌的质量分数。(精确到0.1%) (2)100g稀硫酸中硫酸的质量。 4．某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。 计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 5．制作“叶脉书签”需要100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.请问: (1)配制时需要氢氧化钠固体的质量是_____。 (2)若用的20%氢氧化钠溶液和水配制,需要的20%氢氧化钠溶液质量多少克？ 6．现有一包铁和氧化铁(Fe2O3)的混合物共13g，向其中加入一定溶质质量分数的稀硫酸，至固体完全反应后，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。 请完成下列分析及计算： (1)反应生成氢气的总质量为__________g。 (2)计算混合物中氧化铁的质量______。 7．某化学实验小组欲测定一块Cu-Zn合金中铜的质量分数，他们进行了以下实验。取该合金的粉末32.5g放入烧杯中，向烧杯内加入足量稀硫酸，测定反应过程中烧杯内的总质量随时间的变化，记录如下表： 时间/min t1 t2 t3 t4 t5 t6 烧杯内总质量减少/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.4 0.4 请计算： (1)反应过程中生成氢气的质量是 g。 (2)该合金中铜的质量分数。 8．用图1所示装置制取氢气，将100.0g稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算： (1)共制取氢气______g。 (2)求参加反应的锌的质量______。 9．电解法是工业上制钢的主要方法：控制一定条件，电解硫酸钢溶液，析出的钢附着在阴极板上，反应化学方程式为：。现取一定质量的硫酸钢溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出6.4gCu时，剩余质量为192g含有硫酸铜质量分数为10%的溶液。（注：本题中不考虑气体溶解）回答下列问题： (1)生成氧气的质量______。 (2)求原硫酸钢溶液中溶质的质量分数______。（写出计算过程，结果精确至0.1%） 10．已知：90℃时氯化铵溶解度为71.3g，40℃时氯化铵溶解度为45.8g。将90℃饱和氯化铵溶液680g，蒸发100g水再冷却至40℃，共析出晶体多少克？ 11．为了测定某含杂质的赤铁矿样品中氧化铁的含量（杂质不溶于水，不与其它物质反应），某化学小组进行了如下实验： (1)若用质量分数为98%的浓硫酸配制上述实验所用稀硫酸，所加水的质量是______。 (2)发生反应的化学方程式为______。 (3)根据已知条件列出求解25g该赤铁矿样品中氧化铁的质量（x）的比例式______。 (4)该赤铁矿中氧化铁的含量为______。 (5)向所得滤液中加入84g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为______。 (6)现用125t此种赤铁矿石炼制生铁，冶炼过程中损失铁元素10%，则最终可炼得含铁90%的生铁质量为______。 12．为处理实验后含盐酸的氯化铜废液。某同学取废液100g倒入烧杯中，然后逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液，使其转化成沉淀物，沉淀质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算： (1)完全反应时，溶液的总质量为______g。 (2)求废液中氯化铜的溶质质量分数（写出计算过程）。 (3)请在下图中画出烧杯内溶液质量随加入氢氧化钠溶液质量变化的曲线（并作必要的标注）。 13．有HCl和CaCl2混合液100g，其中CaCl2在混合液中的质量分数为5.55%，现向混合液中加入质量分数为10%的Na2CO3溶液，生成的沉淀与加入Na2CO3质量的关系如图所示。求： (1)生成沉淀的质量。 (2)原混合液中盐酸溶质的质量