考点9 共价键的极性-2021-2022学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修2）

考点9 共价键的极性 【核心考点梳理】 考点一、键的极性和分子的极性 1.共价键的极性 极性键 非极性键 定义 由不同原子形成的共价键,电子对发生偏移 电子对不发生偏移的共价键 原子吸引电子能力 不同 相同 共用电子对 共用电子对偏向吸引电子能力强的原子 共用电子对不发生偏移 成键原子电性 显电性 电中性 成键元素 一般是不同种非金属元素 同种非金属元素 举例 Cl—Cl、H—H 2.分子的极性 (1)极性分子与非极性分子 (2)共价键的极性与分子极性的关系 【核心归纳】 1.键的极性判断 (1)从组成元素判断 ①同种元素:A—A型为非极性共价键; ②不同种元素:A—B型为极性共价键。 (2)从电子对偏移判断 ①有电子对偏移为极性共价键; ②无电子对偏移为非极性共价键。 (3)从电负性判断 ①电负性相同为非极性共价键; ②电负性不同为极性共价键。 2.键的极性和分子极性的关系 (1)极性分子中一定含有极性键,可能含有非极性键(如H2O2)。 (2)非极性分子中有的只含非极性键(如O2),有的只含极性键(如BF3等),有的既含极性键又含非极性键(如CH2==CH2等)。 考点二、键的极性对化学性质的影响 键的极性对物质的化学性质有重要影响。例如,羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸,羧基可电离出H+而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量,pKa越小,酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关,如下表所示: 不同羧酸的pKa 羧酸 pKa 丙酸(C2H5COOH) 4.88 乙酸(CH3COOH) 4.76 甲酸(HCOOH) 3.75 氯乙酸(CH2ClCOOH) 2.86 二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29 三氯乙酸(CCl3COOH) 0.65 三氟乙酸(CF3COOH) 0.23 【必备知识基础练】 1.(2021·湖南·高二阶段练习)我国提出争取在2030年前实现碳达峰,2060年前实现碳中和,这对于改善环境,实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列说法不正确的是 A.CO2分子含有非极性共价键 B.CO2催化还原为甲酸能促进碳中和 C.CO2固体可用于人工降雨 D.CO2是酸性氧化物 【答案】A 【详解】 A.CO2分子中C=O键是极性共价键,A错误; B.CO2催化还原为甲酸,可减少CO2排放,能促进碳中和,B正确; C.CO2固体即干冰,升华吸收大量的热使周边温度下降,可用于人工降雨,C正确; D.CO2能与碱反应生成盐和水,是酸性氧化物,D正确; 故答案选A。 2.下列有关共价键的叙述中不正确的是( ) A.某原子跟其他原子形成共价键时,其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和,故不能再结合其他氢原子 C.Cl2和HCl分子中的共价键极性不同 D.H2O 分子中H—O键的极性比H2S分子中H—S键的极性强 【答案】A 【详解】 A. 非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的未成对电子数,一般最外层有几个未成对电子就能形成几个共价键,而价电子数不一定等于未成对电子数,共价键数不一定等于该元素原子的价电子数,故A错误; B.共价键具有饱和性,一个原子有几个不成对电子,就会与几个自旋相反的未成对电子成键,一个氧原子有两个不成对电子,只能与两个氢原子结合生成H2O,故B正确; C.氯气分子中的共价键为非极性键,氯化氢分子中的共价键为极性键,共价键极性不同,故C正确; D.形成共价键的非金属元素的电负性差值越大,共价键的极性越强, O的电负性大于S,则H2O 分子中H—O键的极性比H2S分子中H—S键的极性强,故D正确; 故选A。 3.(2021·四川省资阳中学高二期中)如图所示,六氟化硫分子呈正八面体形。若分子中有一个F原子被CF3取代,则会变成温室气体SF5-CF3,下列说法正确的是 A.SF5-CF3分子中有σ键也有π键 B.SF5-CF3分子中所有原子在同一平面内 C.六氟化硫分子是非极性分子 D.1mol SF5-CF3分子中共用电子对数为8mol 【答案】C 【详解】 A.SF5-CF3分子中只存在单键,都为σ键,故A错误; B.根据分子结构,SF6为正八面体,S原子在八面体的中心,且-CF3中C原子为sp3杂化,因此SF5-CF3分子中所有原子不可能共面,故B错误; C.SF6为正八面体结构,正负电荷中心重合,为非极性分子,故C正确; D.1个SF5-CF3分子中含5个S-F、1个S-C、3个C-F键,则1 mol SF5-CF3分子中共用电子对数为9 mol,故D错误; 故选C。 4.(2021·四川·射洪中学高二阶段练习)下列分子属于极性分子的是 A.CH4 B.CO2 C.SO3 D.NH3 【答案】