第二章《分子结构与性质》章节测评 -2021-2022学年高二化学核心考点归纳与分层测试（人教版2019选择性必修2）

第二章《分子结构与性质》章节测评 (时间:90分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Br 80 I 127 一、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题2分,共20分) 1.(2021·济南高二检测)下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构,下列说法正确的是( ) A.32 g S8分子中含有0.125 mol σ键 B.SF6是由非极性键构成的分子 C.1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键 D.C2H2分子中不含非极性键 2.(2021·全国·)人们常用 表示卤化氢(X代表F、 、 、I),下列说法中,正确的是 A.形成共价键的两个原子之间的核间距叫做键长 B. 的键长是 中最长的 C. 是 键 D. 的键能是 中最小的 3.(2021·北京·101中学)已知各共价键的键能如表所示,下列说法正确的是 共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I 键能E(kJ/mol) 436 157 568 432 298 A.键的极性大小顺序:H—I>H—Cl>H—F B.表中最稳定的共价键是F—F键 C.432kJ/mol>E(H—Br)>298kJ/mol D.上述键能可以说明热稳定性的顺序是:HF<HCl<HI 4.(2021·全国·)发生下列变化时,破坏分子间作用力的是 A.氯化氢溶于水 B.加热氯酸钾使其分解 C.碘升华 D.氯化钠溶于水 5.(2021·全国·)下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中,不正确的是 A.乙烯属于不饱和链烃,乙烷属于饱和链烃 B.乙烯分子中所有原子位于同一平面上,乙烷分子则为立体结构,所有原子不在同一平面上 C.乙烯和乙烷中的共价键均有σ键和π键 D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色,乙烷不能 6.(2021·辽宁·沈阳市第一二〇中学)下列说法中正确的是 A.P4和CH4都是正四面体形分子,且键角都为109°28’ B.电子云图中,小点越密,表明电子在核外出现的概率密度越大 C.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 D.PH3分子中孤电子对与成键电子对的排斥作用比成键电子对之间的排斥作用弱 7.(2021·陕西·武功县普集高级中学)氯化亚硫( )是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的空间结构和中心原子( )采取何种杂化方式的说法正确的是 A.三角锥形、 B.平面三角形、 C.平面三角形、 D.三角锥形、 8.(2021·北京高二检测)CH都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是( ) 、—CH3、CH A.—CH3与—NH2连接形成的化合物中,碳原子采取sp3杂化 B.CH与NH3、H3O+的立体构型均为正四面体形 C.CH中的碳原子采取sp3杂化,所有原子不都共面 D.CH与OH-形成的化合物中含有离子键 9.(2021·天津高二检测)用短线“—”表示共用电子对,用“”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为。则以下叙述错误的是( ) A.R为三角锥形 B.R可以是BF3 C.R是极性分子 D.键角小于109°28′ 10.(2021·全国·)下列“类比”结果不正确的是 A.浓硫酸与NaCl微热制备HCl,则浓硫酸与 微热可制备 B. 的分子构型为V形,则 的分子构型为V形 C.纯水的电离 ,则液氨的电离 D. 通入 溶液中无沉淀生成,则 通入 溶液中也没有沉淀生成 二、选择题(本题包括5个小题,每小题有1~2个选项符合题意。每小题4分,共20分) 11.下列说法中正确的是( ) A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果 B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道 C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形 D.AB3型的分子空间结构必为平面三角形 12.X、Y、Z、Q、E、M六种元素中,基态X原子的价层电子排布式为2s2,Y的基态原子核外有5种运动状态不同的电子,Z元素的某同位素原子常用于测定文物的年代,Q是元素周期表中电负性最大的元素,E的阳离子通常存在于硝石、明矾和草木灰中,M的原子序数比E大1。下列说法正确的是( ) A.EYQ4中阴离子中心原子的杂化方式为sp3杂化 B.X、Y元素的第一电离能大小关系:X<Y C.Z的空间结构为平面三角形 D.MZ2仅含离子键,可用于制备乙炔 13.如表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述正确的是( ) A.W、R元素单质分子内都存在非极性键 B.X、Z元素都能形成双原子分子 C.最简单氢化物的熔、沸点:WH3<XH3 D.键长:X—H<W—H,键能:X—H<W—H