6.1 化学反应与能量变化(第1课时) (课件)-【备课必备】2021-2022学年高一化学同步优选备课系列（人教版2019必修第二册）

第1课时　化学反应与热能 第六章 化学反应与能量 第一节 反应反应与能量变化 判断化学反应发生的标准 化学反应 物质的变化 能量的变化 一、化学反应中的两类变化 ：有新物质生成 吸收能量 放出能量 遵循能量守恒 遵循质量守恒 生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？ 活泼金属与酸反应是放热反应 有气泡产生；用手触摸反应后的试管，温热；用温度计测得反应后温度升高 实验现象 【实验6-1】 反应原理： Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 实验结论： 在一支试管中加入2 mL 2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化 实验过程： 混合物呈糊状；闻到刺激性气味；用手触摸杯壁下部，冰凉；用手拿起烧杯，木片与烧杯粘在一起 【实验6-2】 将20 g Ba(OH)2·8H2O晶体研细后与NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象 实验过程 实验现象 Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 反应原理： 实验结论：该反应为吸热反应 化学反应中总会伴随着能量变化，通常主要表现为热能的变化，有的放出热量，有的吸收热量 二、吸热反应和放热反应 ①放热反应：把释放热量的化学反应称为放热反应②吸热反应：把吸收热量的化学反应称为吸热反应 (1)概念 (2)常见的放热反应和吸热反应 e．铝热反应 f．生成沉淀的反应 e．NaHCO3与盐酸的反应 ①常见的放热反应 a．所有的燃烧反应 b．所有的酸碱中和反应 c．大多数的化合反应 d．活泼金属与水、与酸的反应 ②常见的吸热反应 a．大多数分解反应 b．以碳、CO、H2为还原剂的氧化 还原反应 c．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 d．C和CO2发生的化合反应及C和H2O(g)的反应 d．吸热反应也不一定需要加热，如：Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的反应 【注意】 (1)吸热反应和放热反应的理解 ①“四个不一定” a．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如：碳和氧气的反应 b．放热反应在常温下不一定容易发生，如：N2与H2合成NH3 c．高温条件下进行的反应