2.1 化学能与热能（第1课时 化学键与化学反应中能量变化的关系）（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（人教版必修2）

第二章 化学反应与能量 2.1.1 化学键与化学反应中的能量变化关系 一、选择题（共12小题，每小题只有一个正确答案） 1．下列说法错误的是 A．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 2．已知反应X＋Y=M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 3．下列说法正确的是 A．物质在溶解时总要放出热量 B．物质溶解的过程实质上就是电离的过程 C．风化是结晶水合物在温室或干燥的空气中失去一部分或全部结晶水的一种变化 D．潮解是结晶水合物在温室或潮湿的空气中得到一部分或全部结晶水的一种变化 4．物质发生化学变化时，下列量在反应前后肯定不发生变化的是 ①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质的总能量 A．①②③⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①④⑤⑥ 5．下列说法正确的是 A．化学反应一定伴随着能量的变化 B．放热反应一定不需要加热即可发生 C．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 D．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 6．有关化学反应中能量变化的说法正确的是 A．任何反应都会吸收或放出热量 B．化学反应中一定会有化学键的断裂和生成 C．根据能量守恒定律，反应物的总能量与生成物的总能量一定相等 D．反应物的总键能大于生成物的总键能，该反应为放热反应 7．已知25℃、101 kPa下，含1 mol碳原子的石墨完全燃烧生成CO2放出热量393.51 kJ；含1 mol碳原子的金刚石完全燃烧生成CO2放出395.41 kJ的热量。据此判断，下列说法正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定 C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石稳定 D．由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨稳定 8．H2与O2发生反应的过程用模型图表示如下(“—”表示化学键)。下列说法错误的是 A．过程Ⅰ是吸热过程 B．过程Ⅲ是放热过程 C．该过程是旧化学键断裂，新化学键形成的过程 D．该反应只能以热能的形式进行能量转化 9．已知反应A2＋B2=2AB，破坏1 mol A2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol B2中的化学键消耗的能量为 Q2 kJ，形成1 mol AB中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则下列说法正确的是 A．若A2和B2的总能量之和大于生成的AB的总能量，则反应放热 B．若A2和B2的总能量之和小于生成的AB的总能量，则反应放热 C．若该反应放出能量，则Q1＋Q2＞Q3 D．若该反应吸收能量，则Q1＋Q2＜Q3 10．已知H—Cl键的键能为431kJ•mol-1，H—H键的键能是436kJ•mol-1下列叙述正确的是 A．每生成1molH—Cl键放出431kJ能量 B．每生成1molH—Cl键吸收431kJ能量 C．每拆开1molH—Cl键放出431kJ能量 D．每拆开1molH—H键放出436kJ能量 11．键能是气态基态原子形成 化学键释放的最低能量。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热．下表是一些化学键的键能： 化学键 键能/( ) 414 489 565 155 根据键能数据计算每消耗 时，反应 的热效应为 A．放热 B．吸热 C．放热 D．吸热 12．科学家已获得了气态 分子，其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1mol 键吸收193kJ能量，断裂1mol 键吸收946kJ能量，下列说法正确的是 A． 属于一种新型的化合物 B． 的过程中释放1002kJ能量 C．1mol 转化为 时要吸收734kJ能量 D． 和 互为同素异形体， 转化为 属于化学变化 二、非选择题（共3小题） 13．断裂 化学键所需要的能量如表所示，肼( )的有关化学反应的能量变化如图所示。 化学键 氧氧键 能量/( ) a 498 946 391 回答下列问题： (1) 与 反应生成 和 放出的能量为____________________ 。 (2) 与 断键吸收的能量为____________ 。 (3) ________________________。 (4)当有 (1)生成时，放出的能量_________________________