第六章第二节第二课时 化学反应的限度 课件-2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 化学反应的速率和限度 在化学实验和日常生活中，我们经常观察到 这样的现象： 有的化学反应进行得快，有的化学反应进行得慢。 在化学研究和化学生产中，同时希望 （1）反应物尽可能快的转化为生成物， （2）反应物尽可能多地转化为生成物。 一个化学反应在实际进行时，反应物能否按照化学方程式中相应物质的计量关系完全转化为生成物呢？ 二、化学反应的限度 阅读：P50 科学史话 炼制1t生铁所需要的焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需用量，且从高炉炉顶出来的气体中含有没有利用的CO气体。为什么？ 实际：在相同的条件下，向密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，使其反应，反应结束后，在能量无损耗的情况下，测得放出的热量总小于92kJ，这是什么原因呢？ 【生产实例】 理论：N2 (g)+ 3H2 (g) 2NH3 (g)，在一定条件下，每生成2mol NH3时，反应放出92kJ的能量。 高温高压 催化剂 从表中可以看出50min后，各物质的浓度不再变化，且反应物N2和H2还有剩余，说明反应不完全，化学反应有限度。 科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性， 即正向反应和逆向反应能同时进行。 正向反应：反应物→生成物 逆向反应：生成物→反应物 Ag＋＋ Cl－ == AgCl ↓ （视作不可逆） AgCl == Ag＋＋ Cl－ （极微量电离） N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) 正向反应 逆向反应 可逆反应：在相同条件下能向正、逆两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。 特点：双向性，双同性，共存性 消耗SO2 消耗O2 生成SO3 生成SO2 生成O2 消耗SO3 可逆反应，在反应过程中，既有消耗SO2又有生成SO2. 正反应 逆反应 N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g) 正向反应 逆向反应 CO2+H2O             H2CO3 SO2+H2O             H2SO3 N2+3