第六章第二节第一课时 化学反应速率 课件-2021-2022学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第二节 化学反应的速率与限度 第一课时化学反应速率 1. 定义： 一。化学反应速率 2、体系： 3、数学表达式为： 4、单位： mol/(L·min)或mol/(L·s) mol·L-1·min-1或mol· L-1·s-1 用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 气态或是溶液 指明何种物质的浓度变化 有关化学反应速率的简单计算 [例1]在密闭容器中，N2 + 3H2 2NH3反应中，开始时N2浓度 8mol/L，H2 浓度20mol/L，5min后N2浓度为6mol/L，求各物质表示的反应速率。 高温高压 催化剂 高温高压 催化剂 　　 　 N2　＋　3H2　 　2NH3 起始浓度 (mol·L－1)　 8　　　 20　　　 0 变化浓度 (mol·L－1) 　2　　　 6　　 4 5min末浓度 (mol·L－1) 6　　 14　　 　 4 高温高压 催化剂 计算三部曲 [解析]　　　 　 N2　＋　3H2　 　2NH3 起始浓度 (mol·L－1)　 0.5　　　 1.5　　　 0 转化浓度 (mol·L－1)　 0.1　　　 0.3　　　 0.2 2 s末浓度 (mol·L－1)　 0.4　　 1.2　　　 0.2 [例2]　在2 L的密闭容器中，加入1 mol的N2和 3 mol的H2，发生N2＋3H22NH3，在2 s末时，测 得容器中含有0.4 mol 的NH3，该反应中各物质的化学反应速率为____________。速率比为____________ 计算三部曲 [答案]　v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1 v(H2)＝0.15 mol·L－1·s－1 v(NH3)＝0.1 mol·L－1·s－1 v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2 则v(N2)＝ = ＝0.4 mol/(L·s) v(H2)＝ ＝ = 1.2 mol/(L·s) v(NH3)＝ = ＝0.8 mol/(L·s) 反