黄金卷5-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（江苏卷）

【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷（江苏卷专用） 黄金卷5 （本卷共18小题，满分100分，考试用时75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　Mg 24　Al 27 Si 28　S 32 Cl 35.5　K 39　　Mn 55　 Fe 56　 Cu 64　　 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每题只有一项是符合题目要求的。 1.《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是 A．产物中含有3种非金属氧化物 B．所得赤色物质为FeSO4 C．反应为分解反应 D．铁元素发生还原反应 2.．钛有“二十一世纪的金属”、“全能金属”、“现代金属”的美称。镁与熔融的四氯化钛反应可制取钛：2Mg+TiCl42MgCl2+Ti。下列说法正确的是 A．中子数为14的镁原子： B．Cl−结构示意图： C．MgCl2的电子式： D．TiCl4熔点是−25℃，沸点是136.4℃，可溶于苯和CCl4，该晶体属于离子晶体 3.用下列仪器或装置(部分夹持装置略)进行物质制备，能达到实验目的的是 A．图甲装置制备Fe(OH)2沉淀 B．图乙装置制备无水MgCl2 C．图丙装置利用蒸发结晶的方法制备胆矾晶体 D．图丁装置制备乙酸乙酯 4.下列关于物质性质或用途的叙述中，正确的是 A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应 B．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 C．SO2具有漂白性，通常可用于漂白淀粉类食品 D．二氧化硅的熔点很高，可用于制作光导纤维的材料 5.．W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中W元素的电子只有一种自旋取向，X、Y原子的核外s能级上的电子总数均与p能级上的电子总数相等，Z的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，N元素只有一个未成对电子。下列说法正确的是 A．N原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1 B．Y元素位于元素周期表的p区 C．原子半径大小顺序：Y<Z<X D．W、X、N三种元素可以形成多种共价化合物 阅读下列材料，完成6-8题： 氮及其化合物在生产生活中具有广泛用途。 氨气是一种重要的化工原料，以氨为原料可以生产化肥和硝酸，在催化剂条件下，氨催化氧化生成NO，进而继续被氧化为NO2，再与水反应生成硝酸，氨气与硝酸反应可得氮肥硝酸铵。4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1。工业上将含NO2废气通入氢氧化钠溶液中可获得NaNO3和NaNO2，也可向废气中通入NH3在催化剂的条件转化为无毒无害的气体排放。 6．指定条件下，下列选项物质间转化不能一步实现的是 A．NH3N2 B．Al3+AlO C．NO2NO D．NH3NH4HSO4 7．下列说法正确的是 A．NH3转化为NH，键角变大 B．[Cu(NH3)4]+中含有离子键、配位键 C．NO空间构型为直线形 D．氨气易溶于水的原因是氨气分子间存在氢键 8．氮的氧化物对空气有污染，需要进行治理。已知能被溶液吸收生成配合物。下列说法不正确的是 A．该配合物中阴离子空间构型为正四面体形 B．配离子为，配位数为6 C．被氧化为，失去的电子位于轨道 D．分子是含有极性键的非极性分子 9.某小组用硫铜矿煅烧废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如图： 下列说法不正确的是 A．“调节pH”主要目的是为了除去Fe3+ B．“还原”过程中主要发生的反应为4CuSO4+N2H4+8KOH2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O C．Cu2O的晶胞结构如图所示，其中X代表的是Cu+D．用N2H4还原制取Cu2O的优点是产生N2氛围，可防止产品被氧化 10.化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列有关X、Y、Z的说法正确的是 A．1 mol X中含有2 mol碳氧π键 B．X、Y、Z分别与足量酸性KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同 C．Z在水中的溶解度比Y在水中的溶解度大 D．Y与足量 HBr 反应生成的有机化合物中不含手性碳原子 11.已知是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 测得溶液的pH约为5.5 2 向酸性溶液中滴加过量溶液，溶液紫红色褪色 3 向溶液中加入等体积溶液，溶液变浑浊 4 向溶液中滴加少量溶液，无明显现象 若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是 A．依据实验1推测： B．依据实验2推测：溶液