第二章 化学反应速率与化学平衡-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【新课程同步训练】学习手册（人教版）

第二章 化学反应速率和化学平衡 学 知 识 梳 理 知识点 1 化学反应速率 1. 对化学反应速率概念的理解 （ 1 ） 化学反应速率是表示化学反应进行快慢的物理 量。 对于某一确定的化学反应来说， 当体系是 气态或者溶液时， 通常是用单位时间内反应物 浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 （ 2 ） 符号： v ， 表达式为 v＝ Δc Δt ， 单位为 mol · L -1 · s -1 ， mol · L -1 · min -1 ， mol · L -1 · h -1 或 mol/ （ L · s ） ， mol/ （ L · min ）， mol/ （ L · h ） 等。 2. 化学反应速率的特点 （ 1 ） 化学反应速率是指某一时间段内的平均反应 速率， 而不是某一时刻的瞬时速率。 （ 2 ） 不论是用反应物还是用生成物表示， 其化学 反应速率都取正值。 （ 3 ） 在同一化学反应里， 用不同物质表示的化学 反应速率数值可能相同， 也可能不同， 但它 们表示的意义却是完全相同的。 因此， 表示 化学反应速率时， 必须指明是哪种物质。 （ 4 ） 用不同物质表示同一化学反应在同一时间段 内的反应速率时， 化学反应速率之比等于化 学方程式中各物质的化学计量数之比。 3. 化学反应速率的计算 （ 1 ） 解题方法——“三段式运算法” 例如： 反应 mA + nB pC 起始浓度（ mol · L -1 ） a b c 转化浓度（ mol · L -1 ） x nx m px m 某时刻浓度（ mol · L -1 ） a-x b- nx m c+ px m （ 2 ） 计算公式 ① 对反应物： c （某时刻） =c （起始） -c （转化） ② 对生成物： c （某时刻） =c （起始） + c （转化） ③ 转化率 = c （转化量） c （起始量） ×100% 知识点 2 化学反应速率的测定 1. 测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的浓度 （或质量） 相关的性质进行测定。 2. 测定方法 （ 1 ） 利用能够直接观察的某些性质测定 如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测 定反应速率， 或测定一定时间内气体体积的变化来 测定反应速率。 （ 2 ） 利用科学仪器测量 如在溶液中， 当反应物或产物本身有较明显的 颜色时， 可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比 关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 3. 实验： 测量质量相同、 颗粒大小相同的锌粒分 别与 1 mol/L 的稀硫酸、 4 mol/L 的稀硫酸反应 的反应速率。 第一节 化学反应速率 第二章 化学反应速率和化学平衡 ① 只有物质的状态为气体或者溶液， 才有浓度 的变化。 固体或纯液体 （不是溶液） 的物质 的量浓度可视为不变的常数， 因此， 在用物 质的量浓度的变化表示化学反应速率时， 一 般不用固体或纯液体来表示。 ②Δc 、 Δt 必须取其绝对值， 即浓度变化和时 间变化均为正值。 ③ 化学反应速率单位的书写要规范。 温馨提示 起始量、 转化量、 某时刻量三者物理量及 单位要统一， 如都用物质的量或物质的量浓度。 温馨提示 17 学 （人教版）高中化学选择性必修 1 （ 1 ） 反应原理： Zn+H 2 SO 4 ZnSO 4 +H 2 ↑ （ 2 ） 实验过程： ① 按右图所示安装两套装置， 锥形瓶内各盛有 2 g 锌粒。 ② 取一套装置， 通过分液漏斗 加入 40 mL 1 mol/L 的硫酸， 测出收集 10 mL H 2 所用的 时间。 ③ 取另一套装置， 通过分液漏斗加入 40 mL 4 mol/L 的硫酸， 测出收集 10 mL H 2 所用的时间。 （ 3 ） 实验现象 ： 锌与硫酸反应产生气泡 ； 收集 10 mL H 2 所用的时间比较： 使用 4 mol/L 的 硫酸比使用 1 mol/L 的硫酸所用的时间短。 （ 4 ） 实验记录： （ 5 ） 实验结论： 4 mol/L 的硫酸与锌反应比 1 mol/L 的硫酸与锌反应速率快。 知识点 3 影响化学反应速率的因素 1. 浓度对化学反应速率的影响 （ 1 ） 实验探究 （ 2 ） 浓度对化学反应速率的影响规律 在其他条件相同时， 增大反应物浓度， 反应速 率增大， 减小反应物浓度， 反应速率减小。 加入试剂 反应时间 （ min ） 反应速率 mol/ （ L · min ） 1 mol/L H 2 SO 4 4 mol/L H 2 SO 4 ① 锌粒的颗粒 （即表面积） 大小基本相同。 ②40 mL 的硫酸溶液要迅速加入。 ③ 装置气密性要好， 且计时要迅速准确。 ④ 实验仪器必须有秒表。 温馨提示 影响因素 主要有浓度、 压强、 温度、 催化剂等 取决于反应物的本性 内因