第三章 水溶液中的离子反应与平衡-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修1【新课程同步训练】学习手册（人教版）

学 （人教版）高中化学选择性必修 1 知 识 梳 理 知识点 1 强电解质和弱电解质的概念 1. 强电解质与弱电解质的比较 2. 电离方程式的书写 （ 1 ） 强电解质用 “ ”， 弱电解质用 “ ”。 如： H 2 SO 4 2H + +SO 2- 4 ； NaHSO 4 Na + +H + +SO 2- 4 ； NaHSO 4 （熔融） Na + +HSO - 4 ； Ca （ HCO 3 ） 2 Ca 2+ + 2HCO - 3 CH 3 COOH CH 3 COO - +H + ； NH 3 · H 2 O NH + 4 + OH - ； H 2 O H + +OH - （ 2 ） 多元弱酸分步电离， 且第一步电离程度远远大 于第二步， 如碳酸电离方程式： H 2 CO 3 H + +HCO - 3 ； HCO - 3 H + +CO 2- 3 （ 3 ） 多元弱碱电离方程式一步写出， 如氢氧化铁电 离方程式： Fe （ OH ） 3 Fe 3+ +3OH - （ 4 ） 两性氢氧化物双向电离， 如： H + +AlO - 2 +H 2 O Al （ OH ） 3 Al 3+ +3OH － （ 5 ） 弱酸的酸式盐强中有弱， 如： NaHCO 3 Na + +HCO － 3 、 HCO － 3 H + +CO 2－ 3 知识点 2 弱电解质的电离平衡 1. 电离平衡的概念： 在一定条件 （如温度、 浓度） 下， 当弱电解质分子电离成离子的速率和离子 重新结合成分子的速率相等时， 电离过程就达 到了平衡状态。 2. 电离平衡的特征 弱电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种， 具有以下一些特征： “逆” ——弱电解质的电离是可逆的； “动” ——电离平衡是动态平衡； “等” —— v （离子化） =v （分子化） ≠0 ； “定” ——在电离平衡状态时， 溶液中分子和 离子的浓度保持不变； “变” ——电离平衡是相对的、 暂时的， 当外 界条件改变时， 平衡就会发生移动。 3. 外界条件对电离平衡的影响 第一节 电离平衡 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 ①CaCO 3 、 Fe （ OH ） 3 的溶解度都很小， 但二者 溶解的部分。 CaCO 3 完全电离， 故 CaCO 3 属于强电解质； 而 Fe （ OH ） 3 部分电离， 故 Fe （ OH ） 3 属于弱电解质。 CH 3 COOH 、 HCl 的 溶解度都很大， HCl 完全电离， 属于强电解 质 ， 而 CH 3 COOH 部分电离 ， 属于弱电解 质。 因此， 电解质的强弱与其溶解性大小无 必然联系， 区分强弱电解质， 就看溶解的部 分是否完全电离。 ② 电解质的强弱与溶液导电性的强弱也无必然 联系。 溶液导电性的强弱取决于溶液中离子 浓度大小、 离子所带电荷数多少， 浓的弱电 解质可能比稀的强电解质导电能力强， 只有 在相同条件 （浓度、 温度） 下， 强电解质才 比弱电解质导电能力强。 如同温、 同浓度下 盐酸比醋酸导电能力强。 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的 电解质 水溶液中部分电离的电 解质 相同点 都是电解质， 在水溶液中或熔融状态下都能电 离， 都能导电， 与溶解度大小无关 完全电离 部分电离 不可逆过程 可逆过程， 存在电离平 衡 电离方程式用 “ ” 电离方程式用 “ ” 只有水合离子 水合离子， 弱电解质分 子 实例 强 酸 ： HCl 、 HNO 3 、 H 2 SO 4 、 HBr 、 HI 、 HClO 4 等； 强碱 ： KOH 、 NaOH 、 Ba （ OH ） 2 、 Ca （ OH ） 2 ； 绝大多数盐： BaSO 4 、 AgCl 、 CaCO 3 、 NaCl 等 弱酸： HF 、 HClO 、 H 2 S 、 H 2 SO 3 、 HNO 2 、 H 3 PO 4 、 H 2 CO 3 、 H 2 SiO 3 、 HCOOH 、 CH 3 COOH 等； 弱碱： NH 3 · H 2 O 、 Al （ OH ） 3 等不溶性碱； 水： H 2 O 不 同 点 电离 程度 电离 过程 表示 方法 溶液 中溶 质微 粒 温馨提示 44 学 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 （ 1 ） 以 0.1 mol · L -1 醋酸溶液为例分析： CH 3 COOH CH 3 COO - +H + ； ΔH＞0 改变条件 平衡移动方向 n （ H + ） c （ H + ） c （ CH 3 COO － ） c （ CH 3 COOH ） 电离程度 导电能力 K a 加水稀释 向右 增大 减小 减小 减小 增大 减弱 不变 加入少量冰醋酸 向右 增大 增大 增大 增大 减小 增强 不变 加 HCl （ g ）