精品解析：天津市部分区2021-2022学年高三上学期期末考试化学试题

2021～2022学年度第一学期期末考试 高三化学 第Ⅰ卷 选择题 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 P 31 本卷共12题，每题只有一个正确选项，每题3分，共36分 1. 下列说法中，错误的是 A. 碘晶体升华时破坏了共价键 B. 单质的晶体中，一定不存在离子键 C. 石墨有类似金属晶体的导电性，是混合型晶体 D. 可燃冰是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 2. 一定条件下： 。在测定的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A. 温度、压强 B. 温度、压强 C. 温度、压强 D. 温度、压强 3. 水的状态除了气液和固态外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到165K(零下108℃)时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。下列有关水的叙述正确的是 A. 玻璃态水是一种分子晶体 B. 95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 C. 水和冰中均存在氢键 D. 水在降温的过程中，Kw不变 4. 在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是 A. 此过程中铂丝起到催化剂的作用 B. 氨的催化氧化是放热反应 C. 实验中将空气改通氧气效果更加明显 D. 实验过程中的电离平衡不会发生变化 5. 下列说法中，正确的是 A ，不能自发进行 B. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 C. 反应nC2H4的△S＜0 D. 合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 6. 二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。下列叙述错误的是 A. 海水酸化能引起浓度增大、浓度减小 B. 海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少 C. CO2能引起海水酸化，其原理为H++ D. 使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境 7. 已知反应：，在某温度下的平衡常数为K=400。此温度下，在密闭容器中加入，反应到某时刻t时，测得各组分的浓度如下。下列叙述错误的是 物质 浓度() 0.44 0.6 0.6 A. 该反应平衡常数表达式： B. 若加入后，经10min反应达到平衡，该时间内反应速率： C. 比较此时刻t时，正、逆反应速率的大小： D. 该反应平衡后，升高温度，平衡逆向移动，K值减小 8. 电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，注入到无色薄膜中，生成，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是 A. Ag为阳极 B. 总反应为： C. 由银电极向变色层迁移 D. a电极反应： 9. 已知25℃时，几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示： 电解质 苯酚() 电离平衡常数 下列说法正确是 A. 溶液呈碱性 B. 25℃时，0.1氨水的 C. 足量与反应的离子方程式为： D. 25℃时，将等体积等浓度的苯酚溶液与氨水混合，混合溶液中各离子浓度关系： 10. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如下图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是 A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B. Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C. W、X、Y、Z四种元素电负性Z＜X＜W＜Y D. X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 11. 下列说法错误的是 A. 在25℃和101kPa时，1moL (s)完全燃烧生成(s)和(g)时放出853kJ的热量，则燃烧热的热化学方程式为： B. 已知冰的熔化热为6.0，冰中氢键键能为20，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 C. 中和反应反应热的测定，需要测量三次温度，第三次测量反应后体系的最高温度 D. 某反应过程能量变化如图，b为在有催化剂作用下的反应过程 12. 某温度下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述错误的是 已知：此温度时，的，。 A. 0.1mol/L NaHS溶液： B. 溶液中： C. 室温下，用NaOH溶液滴定等浓度的NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol/L的溶液，该过程可以选用酚酞作指示剂 D. 当时， 第Ⅱ卷 非选择题 本卷共4题，共64分 13. 完成铝、铜元素相关的问题。 （1）①常温下Al的金属性比Ba的金属性_______(填“强”或“弱”)。 ②用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法