1.2.3 硝酸和酸雨的防治（讲义）—2021-2022学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

硝酸　酸雨及防治 一、硝酸的性质 1、物理性质 纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体，沸点低，易挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”。 2、化学性质 (1)酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCO3与HNO3反应CaCO3＋2HNO3(稀)===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O。 (2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O。 市售浓HNO3呈黄色，因硝酸分解产生的NO2溶在硝酸里，故浓HNO3应保存在棕色试剂瓶，置于冷暗处，不能用橡胶塞。 (3)强氧化性： ①与金属反应： 硝酸具有强氧化性，能与除金、铂、钛以外的大多数金属反应。 a．Cu与浓HNO3反应的化学方程式为Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 Cu与稀HNO3反应的化学方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。注意：[实验5－8]的实验现象 既表现HNO3的氧化性，又表现酸性，HNO3→NO2、NO，氧化性，HNO3→Cu(NO3)2，酸性 b．与Fe、Al反应：常温时浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁容器或铝容器盛放浓硝酸。 ②与非金属反应： 碳与浓硝酸反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O。只表现氧化性 3、工业制法 硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示： 例题、（2022·福建三明·高一期末）利用下列实验装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ） A．铜与浓硝酸反应制NO2 B．分离FeCl3溶液和氢氧化铁胶体 C．证明补铁口服液中存在Fe2+ D．加热NH4Cl固体制NH3 A．A B．B C．C D．D 答案：A 【解析】 A．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故A可以实现实验目的，A符合题意； B．溶液和胶体均能透过滤纸，故分离FeCl3溶液和氢氧化铁胶体不能用过滤，应该用渗析，B不合题意； C．维生素C本身也具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不合题意； D．实验制备NH3是用Ca(OH)2和NH4Cl共热制得，光加热NH4Cl不能制得NH3，D不合题意； 故答案为：A。 变式1、（2022·山东潍坊·高一期末）下列物质应用错误的是（ ） A．液氨用作制冷剂 B．用铁罐贮运浓硝酸 C．用作食品添加剂 D．用作红色染料 答案：D 【解析】 A．液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确； B．铁可被冷的浓硝酸钝化，生成致密的氧化膜，保护内部金属不再被氧化，故可以用铁罐贮运浓硝酸，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，在葡萄酒中加入适量SO2，可以消除其中含有的O2，从而可以保持葡萄酒的品质，故二氧化硫可以用作食品添加剂，故C正确； D．为黑色固体，不可用作红色染料，故D错误； 故选D。 变式2、（2022·山东德州·高一期末）“价一类”二维图是研究物质性质的重要手段，下图是某常见元素的“价—类”二维图，已知Y中加入NaOH溶液，加热可生成X。据此回答下列问题： (1)实验室制取X的化学方程式为_____________________________，其对应的制备装置为__________________。 A．       B．                  C． (2)下列试剂能用于干燥X的是___________。 A．无水氯化钙 B．碱石灰 C．氢氧化钠固体 D．浓硫酸 (3)X→W反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (4)利用如图装置探究不同浓度的N溶液与金属反应的还原产物。 实验一：若N浓度为时，其还原产物主要是M，则装置B中发生反应的化学方程式为_________________________________________________。 实验二：若N浓度为时，其还原产物主要是W，则实验中能证明还原产物主要是W的现象是___________________________________________________。 实验三：若N浓度为时，过量锌粉与N反应产生H2，充分反应后所得溶液几乎无色。取装置A中上层清液，加入过量NaOH溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。则装置A中发生反应的离子方程式有：①；②__________________________________________________。 答案：(1)     2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O或NH3∙H2ONH3↑+H2O     A或B (