1.2.2 氨和铵盐（讲义）—2021-2022学年下学期高一化学人教版（2019）必修第二册

氨和铵盐 一、氨气的性质及用途 1、氨气的物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 液化难易 无色 刺激性 气味 比空 气小 极易溶于水，1体积水大约可溶解700体积氨气 易被液化 液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液态氨在工业上常用来作制冷剂。 2、氨气极易溶于水——喷泉实验 (1)按图所示装置，打开止水夹，挤压滴管的胶头，烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。 (2)上述实验说明氨气极易溶于水，其水溶液呈碱性。 (3)反应的化学方程式是NH3＋H2ONH3·H2O。 归纳总结： (1)氨气是一种无色有刺激性气味的气体、密度比空气小，容易液化。 (2)氨水的性质 ①NH3·H2ONH＋OH－，具有弱碱性，能使石蕊溶液变蓝。 ②受热易分解：NH3·H2ONH3↑＋H2O。 3、氨气与氯化氢的反应 (1)将分别蘸有浓氨水、浓盐酸的两支玻璃棒渐渐靠近，观察到的现象是有大量白烟产生。 (2)这是因为浓氨水挥发产生的氨气与浓盐酸挥发产生的氯化氢在空气中相遇迅速反应生成氯化铵晶体小颗粒。 (3)反应的化学方程式是NH3＋HCl===NH4Cl。 4、从氮元素的化合价分析氨的性质(1)NH3分子中氮元素的化合价为－3价，在化学反应中氮元素化合价可能的变化是只能升高，不能降低，因此氨具有还原性。 (2)请写出氨气与氧气在催化剂作用下生成NO的化学方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O。 【核心归纳】 1、氨气的性质： 2、喷泉实验的原理 喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有： (1)减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等； (2)增大烧瓶外压强。 3、常见装置图 甲　　　　乙　　　　丙 (1)图甲装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。 几种常见情况： 气体 HCl NH3 CO2、Cl2、 H2S、SO2 NO2、O2混合气体或NO、O2混合气体 吸收剂 水、NaOH 溶液 水、盐酸 NaOH 溶液 H2O (2)图乙装置形成“喷泉”可采用使烧瓶受热的方法，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。 (3)图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体，使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体从锥形瓶中压入到烧瓶中形成“喷泉”。 例题、（2022·陕西·渭南市三贤中学高一期末）利用SCR技术可有效降低柴油发动机排放。SCR工作原理为尿素水熔液热分解为和，再利用转化，装置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A．尿素水溶液热分解反应不属于氧化还原反应 B．转化过程的化学方程式为： C．转化器工作过程中，当转移电子时，会消耗(标况下) D．该装置转化时，还原剂与氧化剂物质的量之比为3：2 变式1、（2022·福建三明·高一期末）下列除杂试剂(括号内为杂质)正确的是（ ） A．FeCl2(FeCl3)：铁粉 B．CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液 C．NO2(NO)：氧气 D．NH3(H2O)：浓硫酸 变式2、（2022·湖南·新邵县教研室高一期末）X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是(含硫)化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红色。 请回答下列问题： (1)X、Y两种气体按物质的量之比1：1在水溶液中能发生反应，离子方程式为_______________________________________________________。 (2)科学家发现，Z在催化剂条件下能与W反应，反应产物中的单质应是___________(填化学式)；该反应是氧化还原反应，则其中的氧化剂是___________ (填化学式)。 (3)写出Z与水的反应的化学方程式_________________________________，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 (4)检验W气体的方法是_____________________________________________________。 二、铵盐的性质及NH的检验 1、铵盐及其性质 (1)常见的铵盐 ①铵根离子(NH)与酸根离子形成的化合物称为铵盐。 ②农业上常用铵态氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3