精品解析：宁夏青铜峡市高级中学2021-2022学年高二下学期开学考试化学试题

青铜峡市高级中学吴忠中学青铜峡分校 2021-2022学年第二学期 高二年级化学开学考试试卷 第I卷(选择题 共44分) 一、单选题(共45分) 1. 下列说法正确的是 A. CO2的水溶液具有导电性，所以CO2是电解质 B. BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，故BaSO4是弱电解质 C. 物质的量浓度相同的两种电解质溶液，导电能力弱的一定是弱电解质溶液 D. 电离平衡正移，电解质分子浓度不一定减小，离子浓度不一定增大 2. 反应在四种不同情况下的反应速率分别为： ① ② ③ ④ 该反应进行的快慢顺序为 A. ④<③=②<① B. ①>④>③=② C. ①>②>③>④ D. ④>③=②>① 3. 在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知、、之间有以下关系，则此反应可表示为 A. B. C. D. 4. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能增大反应速率的是(　) A. 增加C的量 B. 将容器的体积缩小一半 C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大 5. 完全相同的两个恒容容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1 g，乙中装有SO2、O2各2 g，在同一温度下反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，甲中SO2的转化率为a%，乙中SO2的转化率为b%，则(　 　) A. a%＞b% B. a%＜b% C. a%＝b% D. 无法判断 6. 某温度下反应，的平衡常数。此温度下，在2L的密闭容器中加入一定量A，反应到5s时测得A、B、C的物质的量(单位：)分别为0.4、0.6、0.6，下列说法正确的是 A. 达到平衡时， B. 5s时， C. 前5s，A的平均反应速率为 D. 温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大 7. 恒温条件下，可逆反应：在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②⑤⑥⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 8. 分析图象是学习化学的基本能力。在密闭容器中进行反应：，下列能正确表示该反应有关物理量变化规律的是 A. B. C. D. 9. 在一密闭容器中，反应aA(g)⇌bB(g)达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的2.5倍，则下列说法正确的是 A. 平衡向正反应方向移动 B. 物质A的转化率变小 C. 物质B的质量分数增加 D. a>b 10. 1100℃，在恒容密闭容器中加入一定量FeO(s)与CO(g)，发生反应，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是 A. 升高温度，若减小，则 B. 加入一定量CO(g)，平衡正向移动，的体积分数增大 C. 改变浓度使，平衡将逆向移动 D. 若减小容器体积，平衡不移动 11. 关于水的电离，下列叙述中，正确的是 A. 升高温度，水的平衡向正反应方向移动，KW增大，c(H+)不变 B. 向水中加入少量硫酸，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)增大 C. 向水中加入氨水，水的平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(OH-)降低 D 向水中加入少量固体NaCl，平衡向逆反应方向移动，KW不变，c(H+)降低 12. 常温下，①pH=3的硫酸溶液，②0.0001mol/L的醋酸，③溶液中的c(H+)=1×10-4mol/L，④=10-12，则此四种溶液的酸性由强到弱的顺序为 A. ①③④② B. ④①③② C. ④③①② D. ①③④② 13. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、SCN-、Cl- B. pH=11的NaOH溶液中：CO、Na+、NO、SO C. 由水电离出的c(H+)=1.0×10−13 mol•L-1的溶液中：Na+、NH、SO、HCO D. 含有NO的溶液中：I-、SO、SO、H+ 14. 盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用，有关应用或说法与盐类水解无关的是 A. 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 B. 生活中常用明矾净水 C. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿Cu(OH)2CO3 D. 长期使用硫酸铵化肥的土壤，易变酸性，可施用适量的熟石灰 15. 常温下，下列事实不能说明某一元酸HX是弱酸的是 A. 溶液的 B. 溶液 C. 溶液比盐酸导