第6章 第2节 第1课时 化学反应的速率（Word教参）-【状元桥·优质课堂】2021-2022学年新教材高中化学必修第二册（人教版2019）

第二节　化学反应的速率与限度 第1课时　化学反应的速率 [课标要点] 1.了解化学反应速率的概念，知道化学反应平均速率的表示方法，并能进行简单计算(宏观辨识与微观探析)。2.能运用控制变量的方法探究影响化学反应速率的因素(科学探究与创新意识)。 要点一　化学反应速率及其表示方法 要点二　影响化学反应速率的因素 1．方法导引——控制变量 科学研究中，对于多因素(多变量)的问题，常常采用只改变__其中的某一个因素__，控制其他因素__不变__的研究方法，使多因素的问题变成几个单因素的问题，分别加以研究，最后再将几个单因素问题的研究结果加以综合。 2．实验探究——外界条件对化学反应速率的影响 (1)温度对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 ①产生气泡速率最慢 ②产生气泡速率较快 ③产生气泡速率最快 实验结论 当其他条件相同时，升高温度，化学反应速率__增大__；降低温度，化学反应速率__减小__ (2)催化剂对化学反应速率影响的探究 实验操作 (续表) 实验现象 ①有少量气泡出现 ②能产生大量气泡 ③能产生大量气泡 实验结论 MnO2、FeCl3催化剂可以使H2O2分解的速率__加快__ (3)浓度对化学反应速率影响的探究 实验操作 实验现象 装有12%H2O2溶液的试管中先产生气泡 实验结论 当其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率__增大__；降低反应物浓度，化学反应速率__减小__ (4)探究固体反应物表面积对化学反应速率的影响 实验操作 实验现象 加碳酸钙粉末的试管内产生气泡较快，加块状碳酸钙的试管内产生气泡较慢 实验结论 当其他条件相同时，固体反应物表面积越大，反应速率__越大__ (5)压强对反应速率的影响 对于有气体参加的反应来说，当其他条件相同时，增大压强(减小容器容积)相当于__增大__反应物的浓度，化学反应速率__增大__；减小压强(增大容器容积)相当于__减小__反应物的浓度，化学反应速率__减小__。 判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)对有固体参加的化学反应，可用单位时间内固体浓度的改变量表示化学反应速率。(　　) (2)化学反应速率的单位通常为 mol·L－1或 mol·min－1。(　　) (3)在特定情况下，也可用单位时间某物质的质量或物质的量的变化表示化学反应速率。(　　) (4)Na、Mg、Al的金属性强弱决定了它们与水反应的速率大小。(　　) (5)增大反应物的用量一定能加快化学反应速率。(　　) (6)改变压强，化学反应速率必然改变。(　　) (7)用铁和稀硫酸反应制取氢气时，硫酸浓度越大，产生氢气的速率越快。(　　) 答案 (1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)× (1)对于纯液体或固体物质，可认为其浓度为“常数”，一般不用固体或纯液体表示反应速率，改变它们的用量不会影响化学反应速率。 (2)由于压强的变化对固体、液体或溶液的体积影响很小，因而对它们浓度改变的影响也很小，可以认为改变压强对它们的反应速率无影响。 (3)化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，因此反应物浓度增大，化学反应速率不一定增大。如Fe、Al和稀硫酸反应制取氢气时，当硫酸的浓度增大到一定程度，Fe、Al发生钝化，不再产生氢气。 考点一　化学反应速率的理解、比较与计算 1．某一化学反应在第5 s时的反应速率是0.2 mol·L－1·s－1的说法正确吗？ 答案 不正确。通常所说的化学反应速率是指一定时间段内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率。 1．化学反应速率 2．化学反应速率的计算方法 (1)定义式法：利用公式v＝计算化学反应速率，亦可利用该公式计算浓度变化量或时间。 (2)关系式法：同一反应中，化学反应速率之比＝物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。 如化学反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)中，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 【例题1】已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，其浓度数据如下： — N2 H2 NH3 起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0 2 s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 0.8 当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为(　　) A．0.2 mol·L－1·s－1 B．0.4 mol·L－1·s－1 C．0.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1 答案　B 解析　v(NH3)＝＝0．4 mol·L－1·s－1，B项正确。 ＝ 【变式1】 1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2