2014人教版高中化学选修四第三章《水溶液中离子平衡》全章复习教案+检测试题（3份）

水溶液中的离子平衡单元测试 (试卷满分为100分，考试时间为90分钟) 可能使用的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 一．选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共32分） 1．下列说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物 B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程 C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解 2．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 3．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 4．在25℃时，某NH4Cl溶液的pH为4，下列说法中正确的是 1 溶液中c(H+) > c(OH－) 且 c(H+)(c(OH－)=1×10－14 ； ② 由水电离出的 c(H+)约为1×10－10 mol/L； ③ 溶液中c(Cl－) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH－) A．①② B．①③ C．②③ D．①②③ 5．常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH = 1的溶液中： Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋ B．c(Fe3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ C．c(H+)／c(OH－) = 1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ 6．下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＝c (OH－) B．将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液pH大 7．已知一种c(H+)＝1×10－3mol/L的酸和一种c(OH－)=1×10－3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是 A．浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B．浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C．等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D．生成了一种强酸弱碱盐 8．常温下，0.1mol·L—1某一元酸（HA）溶液中=1×10-8，下列叙述正确的是 A．该一元酸溶液的pH=1 B．该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-11mol·L—1 C．该溶液中水的离子积常数为1×10-22 D．用pH=11的NaOH溶液V1L与V2L0.1 mol·L—1该一元酸（HA）溶液混合，若混合溶液的pH=7，则V1＜V2 [来源:学科网] 9．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)=n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是 A．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多 B．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多 C．两种溶液的pH相同 D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－) 10．在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-a mol/L，c(OH–)=10-b mol/L，已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示。 序号 Ba(OH)2溶液的体积/ mL 盐酸的体积/ mL 溶液的pH ① 22.00 0.00 8 ② 22.00 18.00 7 ③ 22.00 22.00 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为        A．3          B．4             C．5                D．6 11．常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是 A．当pH>7时，c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-) >c(H+) B．当pH=7时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-) C．当pH<7时，c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)