第6章 第3节 盖斯定律 反应热的计算-2022高考化学总复习【高考零起点】教用Word版

第三节　盖斯定律　反应热的计算 盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关；不管一个反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 反应物A变为生成物D，可以有两个途径： ①由A直接变成D，反应热为ΔH； ②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。 例　不能通过实验直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的ΔH，但可测出CH4燃烧反应的ΔH1，根据盖斯定律求ΔH4。 ①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1 ②C(石墨)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1 ③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1 ④C(石墨)＋2H2(g)===CH4(g)　ΔH4 【解析】利用盖斯定律时，可以通过已知反应经过简单的代数运算得到所求反应，以此来算得所求反应的热效应。因为反应式①、②、③和④之间有以下关系：②＋③×2－①＝④。所以ΔH4＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1＋2×(－285.8 kJ·mol－1)－(－890.3 kJ·mol－1)＝－74.8 kJ·mol－1。 【答案】－74.8 kJ·mol－1 1．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是－285.8 kJ· mol－1、－1 411.0 kJ·mol－1和－1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为(　　) A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol－1 2．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l)　ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为(　　) A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是(　　) A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1 Cl2(g)===HCl(g)　ΔH＝－Q2H2(g)＋ B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－Q1 C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－Q1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－Q2 D．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q1 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q2 4．(2020·北京)依据图示关系，下列说法不正确的是(　　) A．石墨燃烧是放热反应 B．1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 C．C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝ΔH1－ΔH2 D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 5．已知氟化氢气体中有平衡关系： ①2H3F3(g)((3H2F2(g)　ΔH1＝＋a kJ·mol－1 ②H2F2(g)((2HF(g)　ΔH2＝＋b kJ·mol－1 已知a、b均大于0，则可推测反应H3F3(g)===3HF(g)的ΔH为(　　) A．＋(a＋b) kJ·mol－1 　　　　 B．＋(a－b) kJ·mol－1 C．＋(a＋3b) kJ·mol－1 　　　　 D．＋(0.5a＋1.5b) kJ·mol－1 6．以下为Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图： 下列说法正确的是(　　) A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0 C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0 7．(2019·海南)根据下图中的能量关系，可求得C—H的键能为(　　) A．414 kJ·mol－1 B．377 kJ·mol－1 C．235 kJ·mol－1 D．197 kJ·mol－1 1．H2、CO、C8H18、CH4的热化学方程式分别为： H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H