第6章 第1节 化学反应与能量-2022高考化学总复习【高考零起点】教用Word版

第六章　化学反应与能量 第一节　化学反应与能量 一、化学反应中的能量变化 由于化学反应前后物质所含的能量不一样，在反应中总伴随着能量的变化。化学反应表现为反应物中旧键断裂，生成物中新键生成的过程，因断键吸热，成键放热，总体来说释放能量的反应叫放热反应；吸收能量的反应叫做吸热反应。 二、放热反应和吸热反应 1．因断键吸热，成键放热，释放能量的反应叫放热反应；吸收能量的反应叫做吸热反应。 类别 放热反应 吸热反应 图例 能量 大小 反应物的总能量大于生成物的总能量，ΔH<0 反应物的总能量小于生成物的总能量，ΔH>0 2.常见反应 (1)放热反应有：所有的燃烧反应；酸碱中和反应；大多数的化合反应；金属与酸或水的反应、铝热反应等。 (2)吸热反应有：晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应；大多数的分解反应；以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应。 三、焓变与反应热 1．一定温度和压强下，反应释放或吸收的热量称为焓变，符号为ΔH，单位为kJ·mol－1；放热反应ΔH<0，吸热反应ΔH>0；ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量＝反应物的总键能－生成物的总键能。 2．键能越大越稳定，能量越低越稳定。 四、热化学方程式 1．把一个化学反应中物质变化和能量变化同时表示出来的式子叫热化学方程式。 2．书写热化学方程式须注意： (1)ΔH与反应条件(温度、压强等)有关，书写时应注明反应条件，常温、常压时可省略。 (2)注明物质状态，气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”，不用“↑”和“↓”。 (3)若涉及同素异形体，要注明同素异形体的名称，如金刚石和石墨。 (4)化学计量数表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。 (5)ΔH的“＋”“－”号不能省略，数值随化学计量数变化而成倍变化。 例1　对于放热反应2H2＋O22H2O，下列说法正确的是(　　) A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等 【解析】放热反应ΔH为“－”，所以生成物的总能量－反应物的总能量小于0，即产物H2O所具有的总能量低于反应物H2和O2所具有的总能量，选B。 【答案】B 例2　已知在25 ℃，101 kPa下，1 g辛烷C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　) A．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)　ΔH＝－48.40 kJ/mol B．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝－5 518 kJ/mol C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)　ΔH＝＋5 518 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝＋11 036 kJ/mol 【解析】1 mol C8H18燃烧放出热量48.40 kJ/g×114 g＝5 518 kJ。2 mol C8H18放热为11 036 kJ，但是一定要注意符号是“＋”还是“－”，选B。 【答案】B 1．下列化学反应属于放热反应的是(　　) A．浓硫酸溶于水 B．镁溶于盐酸 C．石灰石煅烧 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合 2．下列说法正确的是(　　) A．由氢原子形成1 mol H—H要吸收热量 B．所有燃烧反应都是放热反应 C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 3．已知H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1，则反应HCl(g)===Cl2(g)的ΔH为(　　) H2(g)＋ A．＋184.6 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1 C．－184.6 kJ·mol－1 D．＋92.3 kJ· mol－1 4．已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－217 kJ·mol－1，C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，H—H、O—H和OO的键能分别为436 kJ·mol－1、462 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1，则b为(　　) A．＋352 B．＋132 C．－120 D．－330 5．某物质的能量关系如图所示，下列有关说法正确的是(　　) A．C(金刚石s)===C(石墨s)　ΔH＜0 B．金刚石比石墨稳定 C．C(石墨s)===C(金刚石s)　ΔH＝E2－E1 D．断