第4章 第3节 硫及硫的化合物-2022高考化学总复习【高考零起点】教用Word版

第三节　硫及硫的化合物 一、硫 1．物理性质：硫是淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(洗去试管壁上的硫)。 2．原子结构：硫(S)位于元素周期表第三周期第ⅥA族，硫原子容易得到2个电子形成8电子稳定结构。 3．硫的化学性质： (1)与金属单质常发生以下反应： 2Na＋SCu2S(黑色)； FeS(黑色)；2Cu＋SNa2S(剧烈反应并发生爆炸)；Fe＋S Hg＋S===HgS(当水银不慎洒在地上时，可以将硫粉洒在水银上防止水银中毒) (2)燃烧反应：S＋O2SO2 (3)与碱反应：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O(用热碱溶液清洗硫) 二、硫的氧化物(SO2和SO3) 物质 SO2 SO3 主要物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大，易液化，易溶于水(1∶40) 0 ℃时为无色固体，熔点(16.8 ℃) 类别 酸性氧化物(可和碱或碱性氧化物反应) 与水反应 SO2＋H2O((H2SO3(中强酸) SO3＋H2O===H2SO4(强酸) 与碱反应 SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O 2SO2＋Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 SO3＋Ca(OH)2===CaSO4(微溶)＋H2O 使紫色石蕊溶液显色 变红 变红 漂白性 能跟有色有机化合物生成不稳定的无色物质而漂白，属于可逆性漂白、非氧化性漂白 无漂白性 鉴定存在 能使品红溶液褪色，加热品红溶液恢复红色 不能使品红溶液变色 还原性 强还原性(一般被氧化为＋6价) 无 转化 2SO2＋O22SO3 三、H2S的性质 1．物理性质：H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 2．制备的方法：FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S↑(不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性)。 3．化学性质 (1)可燃性：2H2S＋O22SO2＋2H2O(O2过量)。 2S＋2H2O(H2S过量)；2H2S＋3O2 (2)弱酸性：水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。 (3)强还原性：能被常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3＋、HNO3、KMnO4等氧化，SO2也可将H2S氧化：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。 四、S的含氧酸的性质 H2SO3除具备强还原性外，性质与H2CO3类似，但酸性比H2CO3强；稀H2SO4具有酸的一般通性。 五、浓H2SO4的性质 1．物理性质：浓H2SO4是无色黏稠油状液体，溶于水放出大量热，具有吸水性、脱水性、强氧化性。 2．特性： (1)吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥碱性气体和还原性气体。 ①可干燥的物质：H2、CO、CO2、N2、NO、O2、SO2、Cl2、HCl、CH4等。 ②不能干燥的物质：H2S、NH3、HBr、HI等。 ③装置：洗气瓶(如右图)。 (2)脱水性：浓H2SO4能将有机物里的氢、氧元素按原子个数2∶1的比例脱去。 (3)强氧化性：能与Cu、C等反应，常被还原为SO2。 2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O 2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O 2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O H2S＋H2SO4(浓)===S＋SO2＋2H2O 冷的浓H2SO4能使Fe、Al等金属钝化。 六、漂白性物质分类汇总 漂白原理 漂白剂 有效成分 漂白原理 漂白特点 适用范围 吸附性 活性炭 活性炭 吸附漂白 物理漂白 一般用于溶液中的漂白 强氧化性 (不可逆) Cl2、次氯酸盐、 HClO HClO 利用HClO的强氧化性进行漂白 永久性，不可逆 可以漂白所有有机色质 Na2O2、H2O2 H2O2 利用H2O2的氧化性进行漂白 化合反应 (可逆) SO2 SO2 SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质 暂时性，可逆 有选择性，如品红、棉、麻、草等 总结：硫及其化合物之间的关系： 例1　将SO2气体分别通入下列四种溶液中，有关现象及结论的说法正确的是(　　) A．试管①中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性 B．试管②中溶液褪色，说明SO2有漂白性 C．试管③中能产生白色沉淀，说明SO2有酸性 D．试管④中溶液颜色变浅，说明SO2有还原性 【解析】A项，SO2以还原性为主，Cl2具有强氧化性，两者发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，不会有淡黄色沉淀产生，错误；B项，SO2具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，错误；C项，SO2与BaCl2不反应，错误；D项，由于Fe3＋的氧化性，把SO2氧化成SO＋4