第3章 第2节 钠及其化合物-2022高考化学总复习【高考零起点】教用Word版

第二节　钠及其化合物 一、钠 1．物理性质：质软(用小刀切割)、银白色的金属光泽，良好的导电性、导热性，密度小(0.97 g/cm3)，密度比煤油大，熔点低(小于100 ℃)。 2．原子结构：钠最外层有1个电子，易失去电子，表现强的还原性，化学性质活泼。 3．化学性质： (1)与非金属反应： 4Na＋O2===2Na2O(在空气中表面变暗，生成白色固体) 2Na＋O2Na2O2(加热时钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色固体) 2Na＋S===Na2S(甚至爆炸)　 2Na＋Cl22NaCl(剧烈燃烧生成白色固体) (2)与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(本质是Na和H2O电离出的H＋反应) 离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ 现象 浮 熔 游 响 红 解释 Na密度比水小 熔点低，反应放热 产生气体 反应剧烈 生成碱 (3)与酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(本质是Na和酸电离出的H＋反应，但比和水反应剧烈。如果酸不足量时，再和水反应) (4)与盐反应： ①和盐溶液反应：先和水反应生成碱，再考虑和盐是否发生复分解反应。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②和熔融态盐反应：Na＋KClNaCl＋K↑(制取K) 点拨：钠露置于空气中的变化 Na(银白色)→Na2O(变暗) →NaOH(白色固体) →NaOH(表面变湿) →Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3(白色粉末)。 4．制取与保存： (1)制备：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑(电解熔融NaCl) (2)保存：钠易与O2、H2O反应，常保存在石蜡或煤油中。 二、钠的氧化物： 物质 Na2O Na2O2 颜色、状态 白色固体 淡黄色固体 氧的化合价 －2价 －1价(过氧根离子O) 电子式 存在离子 Na＋和O2－ Na＋和O 物质类别 碱性氧化物 过氧化物(不是碱性氧化物) 与水反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 与盐酸反应 Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑ 稳定性 不稳定，易转化成Na2O2 较稳定 用途 可制烧碱(NaOH)、Na2CO3 强氧化剂、漂白剂、供氧剂 保存 密封保存 密封保存 注意：关于2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的计算 1．在两个方程式中，消耗2 mol Na2O2转移2 mol电子，生成1 mol O2转移2 mol电子(常考点)。 2．质量变化 (1)和H2O反应时，Na2O2增加的质量为H2O中H的质量，可看作Na2O2＋H2===2NaOH (增加H2的质量)。 (2)和CO2反应时，Na2O2增加的质量为CO的质量，可看作Na2O2＋CO===Na2CO3。 (3)和H2O、CO2混合反应时，可看作先与CO2反应，再与H2O反应。 3．体积变化 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成的O2体积为CO2体积的一半； 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成的O2体积为水蒸气体积的一半。 4．碳酸钠和碳酸氢钠 物质 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 溶解性 均易溶于水，Na2CO3＞NaHCO3(Na2CO3粉末遇水生成晶体) 溶解放热量 均放热，Na2CO3＞NaHCO3 水溶液碱性 均呈碱性，Na2CO3＞NaHCO3 色态 白色粉末 细小白色晶体 热稳定性 受热不分解 受热易分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 与强酸反应 HCl不足时：CO＋H＋===HCO HCl过量时：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O HCO＋H＋===CO2↑＋H2O(剧烈) 与OH－反应 — HCO＋H2O＋OH－===CO 与石灰水反应 CO＋Ca2＋===CaCO3↓ NaHCO3不足时： HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O NaHCO3过量时： 2HCO＋Ca2＋＋2OH—===CaCO3↓＋2H2O＋CO 与CO2反应 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 不反应 与Al3＋反应 2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋＋3HCO===