第3章 第1节 金属的概述-2022高考化学总复习【高考零起点】教用Word版

第三章　金属及其化合物 第一节　金属的概述 一、分类 1．在冶金工业 分为黑色金属(Fe、Cr、Mn及其合金)和有色金属。 2．密度 分为轻金属(ρ＜4.5 g/cm3)和重金属(ρ＞4.5 g/cm3)。 二、原子结构和化合价 1．周期表中的位置 位于每个周期的左边部分，过渡元素全是金属元素。 2．原子结构 原子最外层电子数一般较少，易失去电子而生成阳离子，表现还原性。 3．化合价 金属元素只有正价，没有负价。主要化合价有＋1、＋2、＋3等。 4．含量与存在 金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的金属元素是Al(7.73%)，其次是Fe(4.75%)。大多数金属元素以化合态存在于自然界中。 三、物理通性 1．常温时，除汞为液体外，其他金属都是固体。硬度、熔点、密度差别较大。 2．大多数有银白色的金属光泽，金显黄色，铜显红色。粉末状一般呈暗灰色或黑色。 3．大多数金属有良好的导电性和导热性，前四位的导电性顺序：Ag>Cu>Au>Al。 4．大多数金属具有良好的延展性。延性最好的是铂(Pt)，展性最好的是金(Au)。 四、合金 1．概念 由两种和两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。 2．性质　 熔点多数低于各成分金属；强度、硬度比成分金属大；抗腐蚀能力强。 五、金属的化学性质及冶炼 金属 K、Ca、Na Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 还原性 从左向右还原性减弱，对应离子氧化性增强(Fe指Fe2＋，Cu2＋＜Fe3＋＜Ag＋) 与O2 反应 常温下迅速反应，点燃剧烈反应。保存在煤油中 常温下生成氧化膜，点燃或高温下剧烈反应 常温下缓慢反应，久置生成氧化膜。高温下Zn、Fe燃烧，与O2迅速化合 常温下不反应，加热缓慢反应，氧化物在高温时分解 不反应 与H2O 反应 与冷水剧烈反应，生成碱和H2 与冷水不反应，与热水或沸水才反应，生成碱和H2。Mg与沸水反应强烈，Al与沸水反应极慢 Zn、Fe、Sn、Pb在高温下与水蒸气反应，生成氧化物和H2。Cu不与水反应 与水不反应 与酸反应 能置换出非氧化性酸中的氢 与氧化性酸反应，但不产生H2 与王水反应 与盐溶 液反应 先和水反应，生成的碱与盐发生复分解反应 位于活动性顺序前边的金属能从盐中置换出后边的金属 与强碱 反应 仅Al、Zn、Sn可与强碱溶液反应，生成H2和偏铝酸盐、锌酸盐或亚锡酸盐 冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 物理方法 例　下列关于金属的叙述正确的是(　　) A．金属都易失去电子 B．金属元素在自然界中都以化合态形式存在 C．所有金属都能与酸反应生成氢气 D．大部分金属具有导电性、导热性和延展性 【解析】A.有些金属不易失去电子，如Au、Pt，错误；B.Au、Pt等金属在自然界中主要以游离态形式存在，错误；C.活动性排在氢以后的金属不能与酸反应产生氢气，错误；D.导电性、导热性和延展性为金属单质的通性，正确。 【答案】D 1．从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事。决定金属使用年代先后顺序的关键因素是(　　) A．金属的活动性 B．金属的导电性 C．金属的延展性 D．地壳中金属元素的含量 2．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是(　　) A.青铜雁鱼灯 B.光导纤维 C.航母甲板(钢) D.潜水器外壳(钛、铝等) 3.(2020·北京)近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是(　　) A．“天宫二号”航天器使用的质量轻、强度高的材料——钛合金 B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓 C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 D．“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂 4．化学行业中把材料分为金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。下列金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是(　　) A．制造白炽灯灯丝——熔点高 B．制造飞机——坚硬而质轻 C．制造保险丝——硬度大 D．制造装化工原料的容器——耐腐蚀 5．多数合金与其组成成分相比较，合金的(　　) A．熔点高，硬度低 B．密度大 C．机械强度差 D．熔点低，硬度大 6．《周易参同契》中对某金属的性质进行了精彩的描述：“得火则飞，不见尘埃。……将欲制之，黄芽为根。”该金属可能为(　　) A．Fe B．Cu C．Hg D．Au 7．某科研小组在探究Ti、Mg、Cu的活动性时，在相同条件下，取大小相同的三种金属片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，现象如下： 金属 Ti Mg