第2章 第3节 离子反应和离子方程式-2022高考化学总复习【高考零起点】教用Word版

第三节　离子反应和离子方程式 一、离子反应 1．概念：有离子参加的反应。 2．本质：反应混合液中离子浓度的减小。 3．常见溶液中离子反应发生的条件 生成难溶(沉淀)、难电离(水、弱酸、弱碱)或易挥发的物质(气体)。 二、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 2．意义：揭示反应的实质；表示一定物质间的某个反应，也可表示某一类反应。 3．书写步骤：(以CaCO3和盐酸反应为例) 注意： (1)易溶易电离的物质写成离子形式。 (2)难溶或难电离(弱电解质)的物质、气体、单质、氧化物、水等用化学式表示。 (3)只有在水溶液中或熔化状态下进行的离子反应才能写出离子方程式。如：铜、NaCl、碳和浓硫酸反应，氯化铵固体和熟石灰反应制取氨气等不写离子方程式。 (4)微溶物的处理：如：Ca(OH)2作为反应物时，若是澄清溶液写成离子符号，若是悬浊液写化学式，即：澄清石灰水、饱和石灰水、氢氧化钙溶液等写离子符号，而石灰乳、钟乳石写化学式；作为生成物一般写化学式，并标上“↓”号。 (5)氨水作为反应物时写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时写NH3，并标上“↑”号。 (6)浓硫酸中的溶剂水很少，主要以分子形式存在，应写化学式。 4．离子方程式正误的判断 (1)看是否符合实验事实。 (2)看“＝”“↑”“↓”是否正确、齐全。 (3)看是否漏掉反应离子。 (4)看化学式的改写是否正确。 (5)看是否遵循原子守恒、电荷守恒。 三、离子共存 1．离子不能大量共存的情况 (1)生成难溶(沉淀)、难电离(弱电解质，有弱酸、弱碱、水)、易挥发的物质而不能大量共存。 注意： ①多元弱酸酸式根离子如HCO等与H＋、OH－不能共存。 、HS－、HSO ②物质的溶解性(熟记) 酸中H2SiO3不溶； 碱中钾、钠、钡易溶； 盐中钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐、碳酸氢盐、醋酸盐易溶； 氯化物中氯化银不溶； 硫酸盐中CaSO4、Ag2SO4微溶、BaSO4、PbSO4不溶； (2)附加条件 ①有色溶液：Fe3＋、MnO。 、Cu2＋、Fe2＋、Cr2O ②酸、碱性的常见说法：酸性(碱性)溶液，已知pH的溶液，加入指示剂变色的溶液，已知H＋、OH－浓度的溶液等。 ③注意一定能大量共存、可能大量共存发生氧化还原反应等条件的限制。 例1　下列离子方程式书写正确的是(　　) A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．盐酸滴入氨水中：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O 【解析】A选项，Ca(OH)2是微溶物，但是澄清溶液要拆成离子形式；B选项，氧化铜不能拆成离子形式；C选项，电荷不守恒；D选项正确，其实质上为强酸和弱碱的反应，氨水在反应物中写成NH3·H2O，若作为生成物，浓度很大或加热要写成NH3并标“↑”符号，故选D。 【答案】D 例2　下列各组离子能在水溶液中大量共存的是(　　) A．H＋、I－、NO、SiO B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO C．K＋、SO、Cu2＋、NO D．Cu2＋、OH－、Cl－、HCO 【解析】A选项，因为H2SiO3是弱酸，H＋和SiO反应，不能大量共存。故选C。生成难溶物，不能大量共存；D选项，Cu2＋和OH－可生成Cu(OH)2沉淀，OH－与HCO结合生成硅酸，HNO3能够将I－氧化，不能大量共存；B选项，Ag＋与Cl－、SO 【答案】C 1．下列电离方程式中正确的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋HCO B．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－ C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO D．熔融状态下：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 2．离子方程式CO代表的物质可以是(　　) ＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3 3．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋＋SO===BaSO4↓表示的是(　　) A．Ba(NO3)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HNO3 B．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl C．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑ D．BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl 4．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．盐酸与碳酸钡反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ C．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液混合：Ca2＋＋OH－＋ HCO===H2O＋CaCO3↓ D．铁与稀盐酸反应：