第2章 第2节 电解质与非电解质-2022高考化学总复习【高考零起点】教用Word版

第二节　电解质与非电解质 一、电解质和非电解质 1．概念 电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。 注意： (1)电解质导电的条件：溶于水或熔融状态(电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质)。 (2)电解质属于化合物，化合物不一定是电解质，酸、碱、盐、部分金属氧化物和水是电解质，蔗糖、酒精不是电解质。 (3)电解质必须是化合物本身电离出离子(SO2、CO2、NH3等不是电解质)。 (4)电解质与溶解性无关，如BaSO4难溶于水，水溶液中电离出的Ba2＋、SO极少，几乎不能导电。但其熔融状态下，BaSO4完全电离而导电，因此BaSO4属于电解质。 2．判断方法 3．强电解质和弱电解质比较 类别 强电解质 弱电解质 电离程度 水溶液中完全电离，不存在电离平衡 水溶液中部分电离，存在电离平衡 结构特点 离子化合物和具有强极性键的共价化合物 某些具有弱极性键的共价化合物 物质类别 强酸、强碱、绝大多数盐、部分氧化物等 弱酸、弱碱、水、少数盐等 溶质粒子 只有水合离子 溶质分子与水合离子共存 表示方法 电离方程式用“===” 电离方程式用“((” 实例 强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3) 弱酸：HF、HClO、H2S、H2CO3、CH3COOH、HNO2、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HCOOH等。 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱 水：H2O 二、电离 1．电离：在水溶液中产生能够自由移动的离子的过程。 2．用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式。书写时注意要符合电荷守恒和原子守恒。 (1)强电解质用“===”，弱电解质用“((” 如，H2SO4===2H＋＋SO； CH3COOH((CH3COO－＋H＋； NH3·H2O((NH＋OH－； H2O((H＋OH－ (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步 如，碳酸的电离方程式： H2CO3((H＋＋HCO((H＋＋CO；HCO (3)多元弱碱电离方程式一步写出 如，Fe(OH)3的电离方程式： Fe(OH)3((Fe3＋＋3OH－ (4)两性氢氧化物Al(OH)3的电离 (酸式电离)H＋＋AlO＋H2O((Al(OH)3(( Al3＋＋3OH－(碱式电离) (5)酸式盐的电离 ①强酸的酸式盐完全电离 如：NaHSO4(水溶液)===Na＋＋H＋＋SO； NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO ②弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离， 如：NaHCO3===Na＋＋HCO； HCO((H＋＋CO 例1　现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO4；⑥酒精(C2H5OH)；⑦熔化的KNO3，请回答下列问题(填序号)： (1)以上物质中能导电的是________。 (2)以上物质中属于电解质的是________。 (3)以上物质中属于非电解质的是________。 (4)以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________。 【解析】电解质和非电解质都是对化合物而言，混合物、单质既不是电解质也不是非电解质，如④汞；电解质是本身在水溶液中或熔融状态可以电离的物质，SO2、CO2、NH3等的水溶液也可以导电，但它们本身不电离，为非电解质，导电是因为对应的亚硫酸、碳酸、一水合氨是电解质。电解质不一定会导电，只有存在自由移动的离子时才可以导电，如氯化钠晶体、液态醋酸(分子晶体，液体形式中没有离子)、固体硫酸钡等都不导电。所以能导电的为：④汞(金属单质)、⑦熔化的KNO3(存在自由移动的离子)；电解质为：①、③(水溶液中部分电离出氢离子和醋酸根离子，属于弱电解质)、⑤(为强电解质，电解质和电离程度有关，而和溶解度、导电性无关)、⑦；非电解质为：②、⑥；水溶液可以导电的是：①、②、③、⑦。 【答案】(1)④⑦　(2)①③⑤⑦　(3)②⑥　(4)①②③⑦ 例2　 (2020·浙江)下列物质在熔融状态下不导电的是(　　) A．NaOH　 B．CaCl2　 C．HCl　 D．K2SO4 【解析】能导电的物质具有自由移动的离子或电子。A.NaOH属于离子化合物，熔融氢氧化钠有自由移动的钠离子和氢氧根离子，能导电，不符合题意；B.CaCl2属于离子化合物，熔融的氯化钙有自由移动的钙离子和氯离子，能导电，不符合题意；C.HCl是共价化合物，液态HCl中只存在氯化氢分子，无自由移动的离子或电子，不能导电，符合题意；D.K2SO4属于离子化合物，熔融的K2SO4有自由移动的钾离子和硫酸