第2章 第1节 物质的分类-2022高考化学总复习【高考零起点】教用Word版

第二章　化学物质及其变化 第一节　物质的分类 一、物质简单分类法 1．纯净物与混合物的区别 类别 纯净物 混合物 固定的组成和结构 有 无 熔、沸点 一定 不固定 性质 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的化学性质 2.物质分类的多种角度 氧化物 …… 3．单质、酸、碱、盐和氧化物之间的相互转化 二、分散系及其分类 1．分散系 (1)概念：一种(或几种)物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。 (2)组成： 分散质：被分散成微粒的物质。分散剂：微粒分散在其中的物质。 (3)分类、性质及鉴别： 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质直径 通常小于1 nm 介于1～100 nm之间 通常大于100 nm 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 分散质 微粒 单个小分子 或离子 大分子或分 子集合体 固体 小颗粒 小液滴 分散质可 能的状态 固、液、气 固、液、气 固 液 实例 NaCl溶 液、糖水 淀粉胶体、Fe(OH)3胶体、烟、云、雾 泥浆水 油水 混合物 鉴别 能否通 过滤纸 能 能 不能 能否通过 半透膜 能 不能 不能 是否有丁 达尔效应 无 有 无 三、胶体 1．本质特征：分散质粒子的直径在1～100 nm之间。胶体是以分散质粒子大小为特征的物质的一种存在形式，如NaCl溶于水形成溶液，如果NaCl分散在酒精中可形成胶体。可见，同种分散质在不同的分散剂中可以得到不同的分散系。 2．性质 现象 定义 解释 应用 丁达尔现象 光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象 胶体分散质的粒子比溶液中溶质的粒子大，使光波发生散射 区别溶液和胶体 布朗运动 在超显微镜下可观察到胶体粒子在做不停的、无秩序的运动，叫做布朗运动 水分子从各个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力不相同 — 电泳现象 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象 胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，有些胶体如淀粉液，胶粒为中性分子，无电泳现象 分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀 聚 沉 中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程 胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出 制豆腐、果冻，红蓝墨水混用，江河入海口的三角洲等 3.分类 类 型 分散剂状态 实例 固溶胶 固态 有色玻璃、烟水晶 液溶胶 液态 淀粉溶液、Fe(OH)3胶体 气溶胶 气态 烟、云、雾 4.Fe(OH)3胶体的制备 向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl3 ＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(注意：产物Fe(OH)3不能用“↓”符号)。 5．净化——渗析 将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入蒸馏水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。 6．应用：农业生产(土壤的保肥作用)、医疗卫生(血液透析等)、日常生活(制作豆腐、豆浆、明矾的净水等)、江河入海口处形成三角洲、工业生产等。 注意： ①胶体中的分散质——可以是单个分子或离子或分子集合体。如：Fe(OH)3胶体中胶粒是由许多个Fe(OH)3聚集而成；淀粉胶体胶粒就是一个淀粉分子。 ②胶体稳定存在的原因：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，则胶体粒子带电荷。由于同种胶体粒子带同种电荷，互相排斥，所以不易聚集成更大的颗粒而稳定存在。 ③加热，加入电解质或带相反电荷的胶粒的胶体，可使胶体发生聚沉。与胶粒所带电荷相反的离子所带的电荷越多，越易使胶体聚沉。 ④胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀，但有些胶体聚沉后，胶体粒子和分散剂凝聚在一起，成为不流动的胶冻状物，这类物质叫凝胶。 常见的凝胶： 豆腐——植物蛋白质 硅胶——硅酸胶体聚沉，在空气中失水成为含极少水的固体，表面积大，吸附性强，常用做干燥剂、吸附剂及催化剂载体。 例　下列关于胶体和溶液的说法中不正确的是(　　) A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在10－9～10－7m之间 B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 【解析】胶体的本质特征是分散质粒子的直径在1～100