第1章 第3节 物质的量浓度-2022高考化学总复习【高考零起点】教用Word版

第三节　物质的量浓度 一、物质的量浓度 1．概念：单位体积溶液中所含溶质的物质的量叫做溶质的物质的量浓度，符号为c[单位为 mol/L(或mol·L－1)]。 2．物质的量与各物理量之间的转换 注意： (1)已知量、未知量转化为物质的量，借助于物质的量列关系式。 (2)应用Vm＝22.4 L/mol，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提(其中标准状况指的是0 ℃，101 kPa)(也适用于混合气体)。 (3)物质的量、质量、粒子数均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关，但溶质粒子数的多少与溶液体积有关。 (4)溶液的物质的量浓度、溶质质量分数、溶解度之间的关系 ①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； ②溶解度与溶质质量分数w换算式：S＝； w＝×100%； ③质量分数与物质的量浓度的换算：c＝。 ；w＝ 例　NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．欲配制1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L 水中 B．常温下，1 L 0.1 mol/L的NaNO3溶液中氮原子数为0.2NA C．500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中NaOH的质量是2 g D．配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液需要18 mol/L H2SO4溶液250 mL 【解析】A选项，1.00 L 1.00 mol/L的NaCl溶液，溶液的体积是1.00 L，而不是溶剂是1.00 L，说法错误；B选项，根据c＝n/V得n＝cV＝0.1 mol/L×1 L＝0.1 mol，所以0.1 mol NaNO3中氮原子数为0.1NA，说法错误；C选项，根据c＝n/V和n＝m/M得m＝cMV＝0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝2 g，说法正确，D选项，浓溶液配制稀溶液根据：c(浓溶液)·V(浓溶液)＝c(稀溶液)·V(稀溶液)，算出V(浓)≈13.9 mL，说法错误。 【答案】C 1．将30 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液加水稀释到500 mL，关于稀释后溶液的叙述不正确的是(　　) A．浓度为0.03 mol·L－1 B．从中取出10 mL溶液，其浓度为0.03 mol·L－1 C．稀释后的溶液中含NaOH 0.6 g D．从中取出10 mL溶液，含NaOH 0.015 mol 2．0.5 L AlCl3溶液中Cl－为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为(　　) A．0.1 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．1.5 mol·L－1 3．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是(　　) A．2 L溶液中阴、阳离子总数大约为1.2NA B．500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol/L C．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/L D．500 mL溶液中NO物质的量为0.2 mol 4．实验中需用2.0 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(　　) A．950 mL；201.4 g B．1 000 mL；212.0 g C．100 mL；21.2 g D．500 mL；100.7 g 1．将30 mL 0.5 mol/L NaCl溶液稀释到500 mL，稀释后NaCl的物质的量浓度为(　　) A．0.03 mol/L B．0.3 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 2．将下列溶液分别稀释到100 mL，稀释后的溶液中氯离子浓度最大的是(　　) A．15 mL 1 mol·L－1的AlCl3 B．50 mL 1 mol·L－1的KCl C．20 mL 2 mol·L－1的NH4Cl D．10 mL 2 mol·L－1的CaCl2 3．今有0.1 mol/L的Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol/L的MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是(　　) A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D．1∶1∶3 4．下列说法正确的是(　　) A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA B．室温时饱和的CO2水溶液，冷却到0 ℃ 时会放出一些CO2气体 C．20 ℃，100 g水可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2% D．标况下，22.4 L某气体完全溶于水且不与水反应，所