10.2.2 酸和碱的中和反应（第2课时）-【公开课精选】九年级化学下册公开课精品课件（人教版）

主讲人:淳元素 REPRESENTATION OF THE PH OF THE SOLUTION 第2课时 pH值与溶液酸碱性的关系 溶液酸碱度的表示法—pH 0 7 14 中性 酸性 碱性 pH = 7:显 性 酸性增强 碱性增强 pH< 7:显 性,pH越小,溶液_性越_; pH> 7:显 性,pH越大,溶液_性越_; 中 酸 酸 强 碱 碱 强 pH值的测定方法 粗略地测定溶液的酸碱度(整数) pH试纸测定法 比较精确地测定溶液的pH pH计测定法 pH值的测定方法 在洁净的玻璃片或白瓷板上放一小片pH试纸 用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上 把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH pH试纸测定法 使用方法 注意事项 pH试纸不能直接插入待测溶液中 不能用水润湿 当堂巩固 1.说出实现如图所示pH变化的方法 酸性溶液中加水或中性溶液 酸性溶液中加碱性溶液 碱性溶液中加水或中性溶液 碱性溶液中加酸性溶液 加水能改变溶液的酸碱度,但不能改变溶液的酸碱性 结 论 当堂巩固 2.人在不断喝水时,胃液pH会发生变化。下列符合胃液pH变化的是( ) A 生活中的pH 了解溶液酸碱性的意义 化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内 CHEMICAL INDUSTRY 农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长 测定土壤的pH可以知道土壤是否适于种植 AGRICULTURE 测定雨水的pH, 可以了解空气的污染情况 pH≈5.6 正常雨水 酸雨 pH<5.6 ENVIRONMENT HUMAN BODY 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 测定人体内的液体或排泄物的pH,可以帮助人们了解人体的健康状况 了解溶液酸碱性的意义 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 血 浆 唾 液 胃 液 乳 汁 胆 汁 7.1~7.3 1.如果体内的二氧化碳不能顺利排出,人体血液的pH会 . 偏小 2.正常人体内的下列液体,显酸性且酸性最强的是( ) C 液 体 血 浆 胰 液 胃 液 唾 液 pH 7.35-7.45 7.5-8.0 0.9-1.5 6.6-7.1 3.用pH试纸测定白醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把白醋滴 到试纸上,测得的结果与白醋实际的pH比较 ( ) D 无法比较 A 偏低 B 偏高 C 相等 B 4.将①氯化钠、②氢氧化钙、③氯化氢分别溶于水所得溶液的 pH由大到小依次为 。 ② ① ③ 5.苯甲酸可用作食品防腐剂,其酸性比醋酸强, 下列对苯甲酸性质的 推测不合理的是( ) A 苯甲酸溶液的pH大于7 B 苯甲酸溶液的pH小于7 C 苯甲酸能使紫色石蕊试液变红色 D 苯甲酸不能使无色酚酞试液变色 A 6.如图表示的是向盛有稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中,加入乙溶 液(相同浓度)后,溶液pH的变化曲线.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化 钠溶液中的一种.请分析曲线回答问题: (1) 甲是 溶液; (2) 当加入乙溶液的体积为 mL时,甲、 乙溶液恰好完全反应; (3) 当溶液的pH=1.4时,溶液中存在的微观粒 子有 (指示剂除外). 氢氧化钠 9 Na+ Cl- H+ H2O Lavf57.83.100 $