1.1 原子结构- 2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修2)

第一章　原子结构与性质 第一节 原子结构 【学习目标】 1、了解能层和能级的表示符号和能量高低 2、理解泡利原理和洪特规则 3、掌握电子排布式和电子排布图的书写 【导学】认真阅读教材6—16页。 1、1869年，俄国化学 发现了元素周期律。半个世纪后的1920年，丹麦科学家玻尔在他提出的氢原子模型(1913年)基础上，提出 ，即从氢开始，随核电荷数递增，新增电子填入原子核外“壳层”的顺序，由此开启了用原子结构解释元素周期律的篇章。5年后，玻尔的“壳层”落实为“ ”与“ ”，理清了核外电子的可能状态，复杂的原子光谱得以诠释。到1936年，德国科学家马德隆发表了以 事实为依据的完整的构造原理。 2、能层越高，电子的能量越高，能量的高低顺序为 。 同一能层的电子，还被分成不同 。 3、任一能层的能级总是从 开始，能级数等于该 ，即第一能层 只有1个能级（ ），第二能层有2个能级（ ），第三能层有3个能 级（ ），依次类推。能级的字母代号总是 ……排序的， 字母前的数字是它们所处的 ，它们可容纳的最多电子数依次为自然数中 的奇数序列1，3，5，7…的 倍。多电子原子中，同一能层各能级的能量顺序 如下 。 4、电子从较高能量的 跃迁到较低能量的 时， 将释放能量。光(辐射)是电子跃迁释放能量的重要形式。在日常生活中，我们看到的 许多可见光，如焰火、霓虹灯光、激光、萤光、LED灯光都与原子核外 释放能量有关。 5、在书写电子排布式时，一般情况下，能层低的能级要写在 边，而不是按构造 原理顺序写。例如，原子序数为21的钪(Sc)的电子排布式中最后两个能级应为 ， 不应写成 。 6、构造原理告诉我们，