2.3 分子结构与物质的性质- 2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修2)

第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 【学习目标】 1、掌握共价键的极性和分子的极性。 2、掌握分子间作用力。 3、理解溶解性和分子的手性 【导学】认真阅读教材52—61页。 1、阅读教材53页的资料卡片和59页的思考与讨论 2、阅读教材53页、55页、56页、58页的科学·技术·社会 3、阅读教材61页的科学史话 【学习新知】 一、共价键的极性 （一）键的极性和分子的极性 1、 键 极性键：由不同种原子形成的共价键，电子对会发生偏移。 非极性键：由同种原子形成的共价键，电子对不会发生偏移。 2、分子： 极性分子：正电中心和负电中心不重合，使分子中某一部分呈正电性， 另一部分呈负电性的分子。 非极性分子：正电中心和负电中心重合。 3、判断方法： 1）由非极性键构成的双原子分子一定是非极性分子。如：O2、N2、H2、Cl2 2）由极性键构成的双原子分子一定是极性分子。如：HX、CO、NO 3）由极性键构成的多原子分子，可能为极性分子也可能为非极性分子。 如：ABn（n≥2）型分子极性判断方法 中心原子(A)的化合价的绝对值 若等于其最外层电子数，则为非极性分子 如：CO2、CH4、CCl4、SO3、PCl5 若不等于其最外层电子数，则为极性分子 如：H2O、H2S、NH3、SO2、PCl3 导练 ： 在HF、H2O、NH3、CO2、N2、CH4，分子中： （1）以非极性键结合的非极性分子是　　　　 　　　　　　。 （2）以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是　 　 　　　。 （3）以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是　　 　 　　。 （4）以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是　　 　　 　。 （5）以极性键结合，具有V形结构的极性分子是　　　　 　　　　。 （6）以极性键结合，而且分子极性最大的是　　　　　　 　 　　　。 （二）键的极性对化学性质的影响（阅读一下教材54页） 二、分子间作用力 （一）范德华力及其对物质性质的影响 1、定义：把分子聚集在一起的作用力，叫范德华力 2、特点：范德华力要比 化学键 弱得多，相对分子质量越大，范德华力越 大 ； 分子的极性越大，范德华力越 大 。 3、范德华力的大小对物质的 熔沸点 的影响 对组成、结构相