2.2 分子立体构型- 2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修2)

第二章 分子结构与性质 第二节 分子立体构型 【学习目标】 1、掌握分子或离子的空间构型的判断方法。 2、掌握杂化轨道类型的判断方法。 【导学】认真阅读教材41—50页。 1、阅读教材41页的分子结构的测定和42页的科学·技术·社会 2、阅读教材43页的多样的分子空间结构和44页的资料卡片 【学习新知】 一、价层电子对互斥理论（简称VSEPR理论） 1、价层电子对互斥理论认为：分子的空间构型是中心原子周围的“价层电子对”相互排斥的结果。 2、价层电子对互斥理论作用：用来预测分子的立体构型 3、相关知识 1）价层电子对：指分子中的中心原子上的电子对 中心原子：含两种元素的分子中原子个数少的；含多元素的分子，特殊记 价层电子对 ＝ σ 键电子对 + 中心原子上孤电子对 2）σ 键电子对 为中心原子所结合的其它原子总数 3）孤电子对数指中心原子未用于形成共价键的电子对数 孤电子对数的确定方法：公式：中心原子上的孤电子对数 = 1/2（a - xb） a 表示中心原子的价电子数（主族元素为最外层电子数）； x 表示与中心原子结合的原子数； b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数 原子最多能接受的电子数：H为1，其它主族元素为8 - 最外层电子数 ① 原子直接用公式 ② 阴、阳离子也用此公式，x、b不变，只是a变 阳离子：a＝中心原子的价电子数－离子所带电荷数 阴离子：a＝中心原子的价电子数 + 离子所带电荷数 ③ 特例：中心原子结合不同原子，中心原子孤电子对数求法。只需要记住CH2O、HCN 分子或离子 中心原子 a x b 中心原子上孤电子对数 SO2 S 6 2 2 1/2(6-2×2)=1 CH2O C 4 2/1 1/2 1/2(4-2×1-1×2)=0 NH4+ N 5-1=4 4 1 1/2(4-4×1)=0 CO32- C 4+2=6 3 2 1/2(6-3×2)=0 4、分子构型的确定规律 中心原子：σ键数 + 孤电子对数＝价层电子对数 VSEPR模型 — 孤电子对数 分子或离子立体构型 实 例 σ键数 孤电子 对数 价层电 子对数 VSEPR 模型 孤电子 对数 分子或离子 立体构型 CO2、CS2、HCN