2.1 共价键- 2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修2)

第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 【学习目标】 1、掌握共价键的分类——σ键和π键。 2、理解键能、键长、键角 【导学】认真阅读教材34—39页。 1、阅读36页探究——共价键 2、完成教材38页的思考与讨论及39页的资料卡片 3、共价键定义： 原子间通过 所形成的相互作用 。 4、共价键的特征：   1）饱和性：在共价键的形成过程中，每个原子所能提供的未成对电子数是一定的， 一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相_反_的电子配对成键， 称为饱和性。共价键饱和性的决定的分子组成。  2）方向性：成键原子将尽可能地沿着概率出现最大的方向重叠。这是共价键的方向性。 共价键的方向性决定了分子的立体构型。 5、共价键分类：1）按共用电子对是否发生偏移分为 。 2）按含共用电子对数目分为 。 3）按形成共价键的原子轨道重叠方式不同可分为σ 键、π 键。 一、σ键 1、分类：s-s σ键 s-p σ键 p-p σ键 （1）s-s σ 键： 由两个_s轨道_电子重叠形成的σ键，如H—H。 H H H H H H 未成对电子的  电子云相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成H2分子的共价键(H-H) （2）s-p σ 键：由一个_s_原子轨道和一个_p_原子轨道重叠形成的σ键，如H—Cl。 H Cl H Cl H Cl 未成对电子的  电子云相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成HCl分子的共价键(H-Cl) （3）p-p σ 键：由两个_p_原子轨道重叠形成的σ 键，如Cl—Cl。 Cl Cl Cl Cl Cl Cl 未成对电子的  电子云相互靠拢 原子轨道相互重叠 形成Cl2分子的共价键(Cl-Cl) 2、σ键的特征：以形成化学键的两原子 核的连线 为轴作 旋转 操作，共价键的电子云 的 图形 不变，这种特征称为 轴 对称。 3、σ键重叠方式：采用“ 头碰头 ” 形式重叠。 二、π键 1、形成： p轨道和p轨道