1.2 原子结构与元素的性质- 2021-2022学年高二化学学生自主探究导学案(人教版2019选择性必修2)

第一章　原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 【学习目标】 1、了解元素周期表的发展过程 2、理解区的划分和对角线规则 3、掌握电离能和电负性 【导学】认真阅读教材18—27页。 1、阅读18页和26页的科学史话 2、完成教材22页、23页和24页的思考与讨论及24页的资料卡片 3、研究教材21页和26页的探究 4、1869年，门捷列夫发现，按 从小到大的序将元素排列起来，得到 一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为 ，这个序列中的 元素性质随着原子序数递增发生 的重复，这一规律被门捷列夫称作元素周期律。 1913年，英国物理学家莫塞莱证明原子序数即原子 。随后元素周期律 表述为元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。元素的这一按其原子 核电荷数 排列的序列称为元素周期系。元素周期表是呈现元素周期系的表格。 元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 5、在书末的元素周期表中，同族元素 相同，这是同族兀素性质相似的结构 基础。例如，元素周期表最左侧 元素的基态原子最外层都只有一个电子，即ns1 元素周期表最右侧稀有气体元素的基态原子，除氨(1s2)外，最外层都是8电子，即ns2np6。 从第四周期开始的长周期，比短周期多出的元素全部是 元素，这是因为它们的 最外层电子数始终不超过2，即为ns1-2(Pd例外)。而第六、第七周期比第四、第五周期多出14个元素的基态原子最外层也只有 s电子，所以也是金属元素。 【新知学习】 一、原子结构与元素周期表 （一）元素周期表 1、周期：（7个横行，7个周期） （1）定义：具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一个横行 （2）分类： 短 周 期 长 周 期 1s 2s-2p 3s-3p 4s-3d-4p 5s-4d-5p 6s-4f-5d-6p 7s-5f-6d-7p 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 元素种类 2 8 8 18 18 32 32 （3）特点：周期数 = 电子层数 （4）规律：除第一