2014年人教版高中化学选修四第四章《电化学基础》第一节《原电池》教学案+课件+同步测试（7份）

原电池周练卷 1、分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最快的是 2、有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀．将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈．将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化．如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 　A．d、c、a、b         B．d、a、b、c 　C．d、b、a、c         D．b、a、d、c 3、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为： 此电池放电时，负极上发生反应的物质是 　A．Ag      B．Zn(OH)2    C．Ag2O    D．Zn 4、实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，反应速率最快的是 　A．纯锌与稀硫酸反应      B．纯锌和浓硫酸反应 　C．纯锌与稀盐酸反应      D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应 5、钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是 　A、2H+ +2 e－= H2                         B、Fe2+ +2e－ =Fe 　C、2H2 O+O2+4e－ =4OH－                    D、Fe3++e－ =Fe2+　 6、已知空气—锌电池的电极反应为： 锌片：Zn＋2OH－－2e－＝＝＝ZnO＋H2O； 碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－＝＝＝2OH－ 据此判断，锌片是 　A．正极，并被还原        B．正极，并被氧化 　C．负极，并被还原      D．负极，并被氧化 7、在铁的电化学腐蚀中，发生还原反应的那个电极上进行的电极反应是 　A．2H2O＋O2＋4e－＝＝＝4OH－ 　B．2H＋＋2e－＝＝＝H2 　C．4OH－－4e－＝＝＝2H2O＋O2 　D．Fe－2e－＝＝＝Fe2＋ 8、家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是 　A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =  4Fe(OH)3                         　B、2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e－= 2Fe(OH)2 　C、2H2O + O2 +4e－= 4OH－ 　D、Fe－3 e－ =  Fe3+ 9、如图4—14所示的装置能够组成原电池且产生电流的是 10、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极．则这四种金属的活动性顺序由大到小为 　A．A＞b＞c＞d      B．A＞c＞d＞b 　C．C＞a＞b＞d      D．B＞d＞c＞a 11、燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的基本反应是： X极：1/2O2(g)＋H2O(l)＋2e－＝＝＝2OH－ Y极：H2(g)＋2OH－＝＝＝2H2O(l)＋2e－ 下列判断正确的是 　A．X是正极             B．Y是正极 　C．Y极发生还原反应     D．Y极发生氧化反应 12、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝＝＝2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是 　A．Pb为正极被氧化           B．溶液的pH不断减小 　C．SO42－只向PbO2处移动     D．电解质溶液pH不断增大 13、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 　A．在含铁元素较多的酸性土壤中   B．在潮湿疏松的碱性土壤中 　C．在干燥致密不透气的土壤中     D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 14、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极   Pb+SO42－=PbSO4+2e－         正极  PbO2+4H++SO42－+2e－=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2l0.050摩,这时电池内消耗的H2 SO4的物质的量至少是                  　A、0.025摩     B、0.050摩      C、0.10摩         D、0.20摩 15、下列关于实验现象的描述不正确的是  　A、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 　B、用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 　C、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 　D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 16、氢镍电池