6-1 化学能与电能 (1)-【名校同步】2021-2022学年高一化学实用课件（人教版2019必修第二册）

化学反应与电能 第2课时 第一节 化学反应与能量变化 CuSO4溶液 电极材料 电极名称 电极反应 反应类型 锌片 铜片 负极 正极 Zn - 2e- = Zn2+ Cu2+ + 2e- =Cu 氧化反应 还原反应 总反应： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu 【思考】将原装置中的稀H2SO4换成CuSO4溶液…… H2SO4溶液 (1)负极失去电子总数 = 正极得电子总数 (2)正极反应式+负极反应式=电池的总反应式 5、电极反应的书写方法： 负极：还原剂 - ne- =氧化产物 正极：氧化剂 + ne- =还原产物 【注意】 (3)电极反应产物是否与电解质溶液发生反应 步骤：（1）判断正、负极 (6种依据） （2）写电极反应式 H2SO4 (aq) FeCl3(aq) Cu C 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 例2、请在图上标出电子的流动方向和电流方向，并判断正负极，写出电极反应式和总反应式. Ag Fe Cu－2e- = Cu2+ 2Fe3++2e- =2Fe2+ Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ Fe-2e - = Fe 2+ 2H++2e- = H2↑ Fe+2H+=Fe2+ +H2↑ I e- e- I Fe Ag Cu C 【一般而言】原电池中，Fe失去电子生成Fe2+，Fe3+得到电子也生成Fe2+ 例3、分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 (　　) A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极 B.②中Mg作正极，电极反应式为 6H2O+6e－=6OH－+3H2↑ C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e－=Fe2＋ D.④中Cu作正极，电极反应式为2H＋+2e－=H2↑ B 【强调】一般活泼的金属作负极，但是，镁、铝、氢氧化钠构成的原电池中，铝作负极，镁作正极。 铜、铁、浓硝酸构成原电池中，铜作负极，铁作正极 ①负极： 正极： 总反应： Mg -2e- =Mg2+ Mg +2H+ = Mg2+ + H2↑ 2H++2e- = H2↑ 负极： 正极： 总反应： 2Al+8OH- -6e- = 2AlO2-+4H2O 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ 6H2O+6e- = 3H2↑+6OH- ② 例4、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为 （ ） Ａ.Ｘ＞Ｙ＞Ｚ　 Ｂ.Ｘ＞Ｚ＞Ｙ　　　 Ｃ.Ｙ＞Ｘ＞Ｚ　 Ｄ.Ｙ＞Ｚ＞Ｘ C ①判断金属活动性的强弱 6、原电池原理的应用 负极:活泼性较强 正极:活泼性较弱 【变式 】把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，d逐渐溶解，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( ) A、a > b > c > d B、a > c > d > b C、c > a > b .> d D、b > d > c > a B ② 加快反应速率： 例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 【能力提升】将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与