6-1 化学反应与热能 (2)-【名校同步】2021-2022学年高一化学实用课件（人教版2019必修第二册）

第一节 化学反应与能量变化 化学反应与热能 第4课时 四、人类对能源的利用 1、人类利用能源的三个阶段： 时期、 时期和 时期。 柴草 化石能源 多能源结构 2、常规能源 （1）化石燃料(人类利用最多的常规能源)： 主要包括 、 和 。 （2）特点： ①短期内不可再生，储量有限； ②燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。 煤 石油 天然气 3、解决办法 （1）节能 一个是燃料燃烧阶段，可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率； 另一个环节是能量利用阶段，可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利用率。 理想的新能源： 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等 特点：资源丰富、可以再生、对环境无污染。 （2）寻找新能源 例8、氢气是未来的理想能源，理由是 (　　) ①可以再生　 ②燃烧时不污染环境　 ③用于制取H2的水资源丰富　④密度小，便于运输 A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②③④ A 例9、氢气是一种很有前途的能源物质。以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 (　　) A、利用太阳能直接使水分解产生氢气 B、用焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 C、用Fe跟HCl反应制取氢气 D.由热电站提供电力，电解水产生氢气 A 【思考】如何测定C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反应热△H1？ ①能直接测定吗？如何测？ ②若不能直接测，怎么办？ 五、盖斯定律 1、内容： 不管化学反应是一步完成，或是分几步完成的，只要达到相同的生成物，其反应热是相同的。 △H＝△H1+△H2 即：反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应的途径无关。 求： ③C(s) + O2(g)＝ CO(g) ；△H3＝？ 1 2 CO(g) C(s) CO2(g) △H3 △H2 △H1 例1、已知: ①C(s) +O2(g)=CO2(g) △H1= -393.5kJ/mol ②CO(g)+ O2(g)＝CO2(g) △H2= -283.0 kJ/mol 1 2 △H1 =△H2 + △H3 ③=①-② △H3= △H1 － △H2 = (-393.5kJ/mol) - (-283.0kJ/mol)= -110.5kJ/mol 2、盖斯定律的应用： 例2、已知以下热化学方程式： △H= △H1×2 ＋ △H2×4 － △H3   = (-283.2×2)+(-285.8×4)-(-1370) = -339.2 kJ/mol 【分析】④ = ①×2 + ②×4 - ③ 1 2 ① CO(g) + O2(g)=CO2(g) △H1= -283.0 kJ/mol 1 2 ② H2(g) + O2(g)=H2O(l) △H2= -285.8 kJ/mol ③ C2H5OH(l) + 3O2(g)=2CO2(g) + 3H2O(l) △H3= -1370 kJ/mol ④2CO(g)+4H2(g)＝H2O(l)+C2H5OH(l) 的△H。 计算: (写) 找 调 加 算 查 “三调一加” (写) 找 调 加 算 查 “三调一加” 例3、已知: ①MoS2(s)=Mo(s)+S2(g)　 ΔH1 ②S2(g)+2O2(g)=2SO2(g)　 ΔH2 ③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3 (s)+4SO2(g)　ΔH3 反应2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)的ΔH=　　　　　(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。 ΔH=ΔH3-2ΔH2-2ΔH1 【分析】③-①×2-②×2 【19届山东高考模拟】 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1= a kJ·mol-1 CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2= b kJ