6-1 化学反应与热能 (1)-【名校同步】2021-2022学年高一化学实用课件（人教版2019必修第二册）

第一节 化学反应与能量变化 化学反应与热能 第2课时 二、热化学方程式 1.定义： 能表示化学反应放出或吸收热量多少的化学方程式，叫做热化学方程式。 例1、在200℃、101kPa，1molH2与碘蒸气作用，生成HI气体的反应，用以下表达形式： H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H= -14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质变化 能量变化 例2、（1）在25℃、101kPa，H2与O2，生成1mol不同状态的H2O，用以下表达形式： H2(g) + O2(g) ＝ H2O(g) △H= -241.8kJ/mol 1 2 H2(g) + O2(g) ＝ H2O(l) △H= -285.8kJ/mol 1 2 两者的共同产物同样是1molH2O，这是由于液态水蒸发变为气态水时要吸收能量： H2O(l) ＝ H2O(g) ; △H= +44.0kJ/mol 所以，热化学方程式中必须要注明所有物质的状态！ (s-固态；l-液态；g-气态；溶液-aq) 例2. （2）比较下列两个热化学方程式的异同： H2(g) + O2(g) ＝ H2O(g) △H= -241.8kJ/mol 1 2 2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H= -483.6kJ/mol 热化学方程式中各物质前的化学计量数，表示对应物质的物质的量，可以为分数或小数。 ∆H的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同。 若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变。 2H2O(g) = 2H2(g)+ O2(g) 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H= - 483.6kJ/mol △H= + 483.6kJ/mol 例2.（3） 比较下列两个热化学方程式的异同： 2、热化学方程式的注意点 (1)要注明反应的温度、压强(298K,101kPa时不写) (2)要注明物质的状态，因为物质的状态不同，反应热也 不同，同素异形体要注明物质名称。 (s-固态；l-液态；g-气态；溶液-aq) (3)热化学方程式中各物质化学计量数表示各物质的物质的量，所以可以为分数或小数。 (4)△H的值必须与方程式的化学计量数对应。 计量数加倍时，△H 也要加倍。△H 的符号取决与放热(-)和吸热(+)。 ΔH的“+”或“-”不能省略！ 例3、（1）1mol C与1mol 水蒸气完全反应，生成1mol CO 和1mol H2，需要吸收 131.5 kJ的热量。写出此反应的热化学方程式。 3、 热化学方程式的书写 （2）4.0g硫粉完全燃烧时放出37 kJ热量，写出此反应的热化学方程式。 C(g)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) 热化学方程式书写的基本步骤 第一步写出化学反应方程式；第二步依据题目信息注明物质状态； 第三步计算焓变数值； 第四步确定焓变的符号(即正负号)； △H= -296kJ/mol △H= +131.5kJ/mol （3）298K，101kPa时1g CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出Q kJ的热量 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -16Q kJ/mol 例4、已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4 kJ热量。下列表示该反应的热化学方程式正确的是 (　　) A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.4 kJ·mol-1 B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5517.6 kJ·mol-1 C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=+5517.6 kJ·mol-1 D.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-48.4 kJ·mol-1 B 热化学方程式的正误判断“五看”法 一看化学方程式是否书写正确; 二看