9 课时作业(九)-2021-2022学年新教材高中化学选择性必修2【金版新学案】同步导学（鲁科版)

课时作业(九)　分子的空间结构与分子性质 (本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！) 1．具有不对称碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，下列化合物中存在对映异构体的是(　　) A．HCOOH B．2­甲基丁烷 C．C2H5CH===CHCH(CH3)CH===CHC2H5 D．C6H5CH(CH3)CHO D　[A项，HCOOH中只有一个碳原子，该碳原子上连有3种原子或基团；B项，2­甲基丁烷的结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH3，不含不对称碳原子；C项，中间的C原子连接的四个原子或基团分别是—H、—CH3、—CH===CHC2H5(2个)，只有3种原子或基团；D项，与苯环相连的碳原子连接了苯基、—H、—CH3、—CHO 4种原子或基团，属于不对称碳原子，故该物质存在对映异构体。] 2．下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是(　　) A．CH4　Br2　　　　　 B．H2O　NH3 C．CCl4　H2S D．CO2　HCl B　[Br2是由非极性键构成的非极性分子，H2S、HCl、NH3和H2O是由极性键构成的极性分子，CH4、CCl4、CO2是由极性键构成的非极性分子。] 3．(双选)膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。下列关于PH3的叙述正确的是(　　) A．PH3是极性分子 B．PH3分子中有未成键的电子对 C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中的P—H键是非极性键 AB　[PH3的电子式为，分子中含孤电子对，空间结构是三角锥形，为极性分子；－3价P还原性较强，是一种强还原剂；P—H键是极性键。] 4．经验规律(相似相溶规律)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶规律说明的是(　　) A．HCl易溶于水 B．I2可溶于水 C．Cl2可溶于水 D．NH3易溶于苯 A　[HCl、NH3是极性分子，I2、Cl2是非极性分子，H2O是极性溶剂，苯是非极性溶剂。] 5.S2Cl2是浅黄色液体，易与水反应，并产生酸性悬浊液。其分子结构如图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是(　　) A．S2Cl2为非极性分子 B．分子中既含有极性键又含有非极性键 C．与S2Br2的结构相似，熔、沸点高低顺序：S2Br2>S2Cl2 D．与水反应的化学方程式可能为2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl A　[由S2Cl2分子结构知其为不对称分子，故为极性分子。] 6．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是(　　) A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI D　[A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，故都是极性分子。] 7．NF3分子中的中心原子采取sp3杂化，下列有关叙述正确的是(　　) A．NF3分子的空间结构为三角锥形 B．NF3分子的空间结构为平面三角形 C．NF3分子的N—F键的夹角与CH4分子中的C—H键的夹角相等 D．NF3分子是非极性分子 A　[N原子以sp3杂化形成四个杂化轨道，其中一个轨道已填入孤电子对，另外三个则与F原子的p轨道电子形成共价键，所以NF3为三角锥形，由于孤电子对对成键电子的排斥作用导致N—F键的键角小于CH4分子中的C—H键的键角。] 8．(双选)下列有关锗(Ge)及其化合物的叙述中不正确的是(　　) A．Ge的第一电离能高于碳而电负性低于碳 B．GeCl4和CCl4分子都是正四面体结构 C．GeO2是极性分子 D．GeCl4和CCl4分子都是含有极性键的非极性分子 AC　[A项，Ge和C同处于周期表中第ⅣA族，Ge原子比C原子的电子层多，则Ge的第一电离能和电负性均小于C；B项，GeCl4中Ge原子和CCl4分子中C原子均采取sp3杂化，均为正四面体形分子；C项，GeO2为直线形分子，分子存在对称性，故为非极性分子；D项，GeCl4和CCl4中含有极性键(Ge—Cl键、C—Cl键)，分子均为正四面体结构，存在对称性，则二者均为非极性分子。] 9．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应。这是因为(　　) A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对 C．水由氢、氧两元素组成