第三章 第三节 醛 酮（word教参）-【优化指导】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修3(人教版2019)

第三节　醛　酮 课程标准要求 学业质量水平 1.认识醛、酮的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。 2．能够列举醛的典型代表物的主要物理性质。 3．能描述和分析醛的典型代表物的重要反应，能书写相关反应的化学方程式。 1.能根据解决问题的需要设计典型有机化合物的组成结构检测与合成的方案。(水平3) 2．能基于“绿色化学”的理念设计有机化合物合成的方案，并对方案进行评价和优化。(水平4) 一、醛 二、乙醛 1．结构和物理性质 2．化学性质 (1)加成反应。 (2)氧化反应。 ①银镜反应、与新制的Cu(OH)2反应 银镜反应 与新制的Cu(OH)2反应 实验操作 实验现象 向(a)中滴加氨水，现象为先出现白色沉淀后变澄清，水浴加热一段时间后，试管内壁出现一层光亮的银镜 (a)中溶液出现蓝色絮状沉淀，滴入乙醛，加热至沸腾后，(c)溶液中有砖红色沉淀产生 化学方程式 ①AgNO3＋NH3·H2O===AgOH↓(白色)＋NH4NO3 ②AgOH＋2NH3·H2O=== [Ag(NH3)2]OH＋2H2O ③CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4＋2Ag↓＋3NH3＋H2O ①2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ②CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O 注意 醛的银镜反应和与氢氧化铜的反应都必须在碱性条件下进行 ②催化氧化： 乙醛在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气中的氧气氧化为乙酸，反应的化学方程式为2CH3CHO＋O22CH3COOH。 ③燃烧(特定的氧化反应)： 2CH3CHO＋5O24CO2＋4H2O 三、甲醛和苯甲醛 甲醛 苯甲醛 结构简式 HCHO 俗称 蚁醛 苦杏仁油 物 理 性 质 颜色 无色 无色 气味 强烈刺激性气味 苦杏仁气味 状态 气体 液体 溶解性 易溶于水 用途 合成多种有机物；福尔马林(甲醛水溶液)用于消毒和制作生物标本 制造染料、香料及药物的重要原料 化学性质 与乙醛相似，可以被还原为醇，氧化为酸，可以发生银镜反应，能与氰化氢加成 四、酮 1．巧判断。(对的画“√”，错的画“×”) (1)醛的官能团为—COH。(　×　) (2)做完银镜反应的试管可以用浓氨水洗涤。(　×　) (3)乙醛和丙烯醛(CH2===CHCHO)互为同系物。(　×　) 提示　乙醛结构简式为CH3CHO，含有官能团是—CHO，丙烯醛含有官能团是醛基和碳碳双键，它们不符合同系物的定义，因此乙醛和丙烯醛不互为同系物。 (4)可用溴水检验CH2===CH—CHO中的碳碳双键。(　×　) 提示　—CHO也能使溴水褪色。 (5)等物质的量的乙醛和乙炔完全燃烧时，二者耗氧量相等。(　√　) (6)对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基。(　×　) 提示　苯环上的甲基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 2．(双选)下列说法正确的是(　　) A．含有醛基的物质不一定是醛 B．含醛基的物质能发生银镜反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．醛类物质在常温、常压下都为液体或固体 D．醛与H2发生的加成反应属于还原反应 A、D　{含醛基的物质不一定是醛，如甲酸、甲酸某酯等；醛基的还原性很强，能被弱氧化剂[如银氨溶液、新制的Cu(OH)2]氧化，更易与强氧化剂(如溴水、酸性高锰酸钾溶液)反应；甲醛在常温、常压下呈气态；在有机反应中，得氧或失氢的反应称为氧化反应，反之称为还原反应，因此醛与H2发生的加成反应属于还原反应。} 3．下列反应属于有机化合物被还原的是(　　) A．乙醛发生银镜反应 B．新制的Cu(OH)2与乙醛反应 C．乙醛加氢制乙醇 D．乙醛制乙酸 C　[有机化合物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应叫做还原反应。A、B、D项是在有机化合物分子中加入了氧原子，发生的是氧化反应；C项中乙醛生成乙醇，是在有机化合物分子中加入了氢原子，发生的是还原反应。] 学习任务一　醛的性质与检验 1．配制银氨溶液时需要注意什么？为什么乙醛与银氨溶液的反应必须在水浴中进行？ 提示　配制银氨溶液时，所用试剂应为稀溶液。要注意试剂的滴加顺序，即向硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，边滴边振荡，直至沉淀恰好消失为止。要防止氨水过量，且要现用现配。反应温度过高会导致银氨配离子与碱反应。 2．为什么乙醛与氢氧化铜的反应中使用的氢氧化铜必须是新配制的？ 提示　新制的Cu(OH)2与醛类物质能充分接触，反应速率较大。若为久置的氢氧化铜，一方面会形成沉淀，不能充分反应；另一方面久置的氢氧化铜会发生分解，影响实验效果。 3．乙醛与银氨溶液反应及与新制的Cu(OH