第一章 第二节 第1课时 分离、提纯（word教参）-【优化指导】2021-2022学年新教材高中化学选择性必修3(人教版2019)

第二节　研究有机化合物的一般方法 第1课时　分离、提纯 课程标准要求 学业质量水平 1.根据实验事实，掌握有机化合物的分离、提纯方法，培养“宏观辨识与科学探究”的核心素养。 2．掌握李比希提出的燃烧有机物对产物的定量测定确定实验式，培养“科学探究与与证据推理”的核心素养。 能在复杂的化学问题情境中提出有价值的实验探究课题，能设计有关物质转化、分离提纯、性质应用等的综合实验方案。(水平4) 一、研究有机化合物的一般步骤和方法 →→→ 注意　由于有机化合物普遍存在同分异构现象，在确定有机化合物的分子式后，还不能直接确定有机化合物的结构式。 二、分离和提纯 1．蒸馏 (1)蒸馏的用途、适用条件及注意事项。 (2)蒸馏装置。实验室常用的蒸馏装置如下图所示。 2．萃取 (1)萃取的类型和萃取剂的选择。 (2)萃取装置(见下图)。 3．重结晶 重结晶是提纯固体有机化合物常用的方法。 (1)重结晶的原理：利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去。 (2)重结晶中溶剂的选择。 (3)重结晶的实验装置与步骤(见下图) 注意　趁热过滤的目的一方面是除去不溶性的杂质，另一方面是尽量减小因温度降低导致过滤过程中被提纯的物质析出而造成的损失。 1．巧判断。(对的画“√”，错的画“×”) (1)蒸馏时温度计水银球应置于混合溶液中。(　×　) (2)蒸馏时冷凝管中冷却水从下口进，从上口出，与需冷却的蒸气的流向相反。(　√　) (3)试管、蒸发皿、蒸馏烧瓶都可以直接加热。(　×　) (4)碘的四氯化碳溶液，可用分液法分离。(　×　) 提示　碘与四氯化碳互溶，不能利用分液的方法进行分离。 (5)在“重结晶法提纯苯甲酸”的实验中，温度越低，苯甲酸的溶解度越小，因此冷却结晶时，温度越低越好。(　×　) 提示　温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的；温度极低时，溶剂(水)也会结晶，给实验操作带来麻烦。 2．《本草衍义》中对精制砒霜的过程有如下叙述：“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　) A．蒸馏　　　　　　　　 B．升华 C．干馏 D．萃取 B　[升华是指物质从固态不经过液态直接变成气态的相变过程。砒霜样品受热，其有效成分三氧化二砷变成蒸气(升华)，蒸气遇冷凝华成固体，从而达到提纯砒霜的目的。] 3．将CH3CHO(能与水互溶，沸点为20.8 ℃的液体)与CH3COOH(能与水互溶，沸点为118 ℃)分离的最佳方法是(　　) A．加热蒸馏 B．加入Na2CO3后，通过萃取的方法分离 C．先加入烧碱溶液蒸出乙醛，再加入浓硫酸蒸出乙酸 D．与Na反应后进行分离 C　[虽然乙醛的沸点与乙酸的沸点相差较大，但考虑到二者均易挥发，因此C选项中的分离方法效果更好。] 学习任务　物质分离、提纯常用的物理方法 1．如何分离碘和四氯化碳的混合物？ 提示　蒸馏。碘和四氯化碳互溶，但二者的沸点不同，可用蒸馏的方法分离。 2．如何分离溴化钠和单质溴的水溶液？ 提示　萃取。溴化钠难溶于四氯化碳，而溴易溶于四氯化碳，二者可用萃取的方法分离。 3．如何除去CH3CH2OH中的CH3COOH? 提示　加入CaO再蒸馏。 1．固体与液体混合物的分离和提纯 方法 适用条件 实例 过滤 分离难溶性固体与液体的混合物 除去水中的难溶性杂质等 蒸发结晶 溶质的溶解度受温度变化影响较小 从NaCl溶液中获得NaCl晶体 2.固体与固体混合物的分离和提纯 方法 适用条件 实例 溶解、 过滤 固体混合物中，一种物质在某种试剂中可溶，另一种物质在该试剂中难溶 分离碳酸钠与碳酸钙的固体混合物 结晶 用于提纯溶解度随温度变化相差较大的可溶性固体混合物 除去KNO3固体中混有的少量NaCl固体 升华 固体混合物中，某种组分易升华 分离I2与NaCl的固体混合物 3.液体与液体混合物的分离和提纯 方法 适用条件 实例 萃取、 分液 待分离组分在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同 从碘水中萃取碘 蒸馏 两种或两种以上互溶的液体，待分离组分热稳定性较高，沸点相差较大 分离酒精和水 1．(双选)下列实验中所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　) 实验 分离方法 原理 A 分离KCl和MnO2 蒸发结晶 溶解度不同 B 分离I2和NaCl 升华 NaCl的熔点高，I2易升华 C 分离KNO3和NaCl 重结晶 KNO3的溶解度受温度影响较大 D 分离食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 B、C　[分离KCl和MnO2应采用溶解、过滤、蒸发的方法；I2易升华，可通过升华的方